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Alt 18.06.2010, 19:35   #1   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
enthalpieänderung

ich habe folgende angabe:

2 Mg(f) + O2 (g) --> 2 MgO (f) delta H= -1204 kJ
Berechnen Sie die Enthalpieänderung, wenn 2,4g Mg zu MgO oxidiert werden.
Als Lösung ist -59 kJ angegeben, aber ich komm einfach nicht auf diese Lösung.


ich hätte es so gerechnet:
m(Mg)=2,4
M(Mg)=24
-> n(Mg)=0,1
-1204kJ : 2 -> -602 kJ/mol
-602 * 0,1 = -60,2 kJ
warum bitteschön stimmt das so nicht!?

habe diese art von rechnung bisher immer so gerechnet und es hat immer gestimmt...

verstehe ich überhaupt nicht
würde mich wirklich wahnsinnig über eine antwort freuen
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 21:04   #2   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
AW: enthalpieänderung

vielen dank! hat mich etwas verwirrt das ganze...
Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Im Übrigen ist die Aufgabenstellung nicht korrekt. Bei der Reaktionsenthalpie fehlt die Einheit kJ/mol.
mh, ich dachte die Reaktionsenthalpie wäre -1204 kJ und dann eben -602 kJ/mol. wie meinen Sie das? ich würde das gerne noch verstehen danke!

Geändert von boticaria (18.06.2010 um 21:10 Uhr)
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 22:22   #3   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
AW: enthalpieänderung

ah! vielen dank!
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
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