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Alt 09.06.2010, 10:07   #1   Druckbare Version zeigen
Pretender2k  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Gas in Luft: ppm und liter

Hallo zusammen,

ich wollte gerade mal grob abschaetzen wie sich die CO2 konzentration in einem Raum durch die Anwesenheit eines Menschen veraendert. Jetzt hab ich folgendes Problem:

Ein Mensch Produziert ca. 22 l/h an CO2. Die normale CO2 Konzentration in der Aussenluft liegt bei ca. 380 ppm. Jetzt wuerde ich gerne wissen wieviel CO2 in einem vollkommen unbeluefteten Raum mit einem Volumen (10m x 5m x 3m = 150*1000 Liter)nach 4h vorhanden ist. Die CO2 Konzentration in der Luft in dem Raum, entspricht am Anfang des Expiremtns der Aussenluft (also 380 ppm). Meine Rechnung ist daher folgende:

CO2 nach 4h Mensch in Raum in l:
CO2_gesamt = (V_Raum*380 ppm)+ 22 (l/h) * 4 h = (150*1000*380*0.000001) l+ 22*4 l = 145 l CO2

CO2 Konzentration in ppm:
CO2_konzentration = (145/(150*1000))= 966.66 ppm

Das Ergebnis kling fuer mich sehr plausibel. Da ich aber irgendwann mal in der Schule was von Mol und Avogadro gehoert habe und druck und temperatur oft auch eine entscheidende Rolle spielen, wuerde ich gerne wissen, ob jemand sagen kann, ob meien Abschaetzung so einigermassen stimmt oder ob ich voll aufm falschen Dampfer bin. Schule ist dann doch schon nen weilchen her.

Waere super!

Danke
Pretender2k ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2010, 10:27   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Gas in Luft: ppm und liter

Der Wert stimmt dann, wenn sich 380 l CO 2 in 1.000.000 l Luft befinden. Stimmt das?
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist gerade online   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2010, 12:03   #3   Druckbare Version zeigen
Pretender2k  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Gas in Luft: ppm und liter

Oki, war mir nur irgednwie zu einfach im ersten moment
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