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Alt 31.05.2010, 12:41   #1   Druckbare Version zeigen
MartinMartin  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 495
Thema: (le Chatelier), Ammoniak-Synthese, Massenwirkungsgesetz, (Gleichgewichtskonstante)

Wer kann mir beim Lösen folgender Aufgabe weiterhelfen und mir ein paar Tipps und vielleicht sogar Lösungsansätze liefern?

Aufgabenstellung:
20.) Bei 450°C und 30Mpa Druck beträgt der Ammoniak-Gehalt im Gleichgewicht 38%. Erklären Sie, wie man trotzdem zu einer vollständigen Umsetzung des Synthesegases kommt.
Berechnen Sie aus den oben gemachten Angaben die Gleichgewichtskonstante K unter diesen Bedingungen.
MartinMartin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.05.2010, 12:52   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.883
AW: Thema: (le Chatelier), Ammoniak-Synthese, Massenwirkungsgesetz, (Gleichgewichtskonstante)

guck mal hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Haber-Bosch-Verfahren

speziell auf dieser graphik:

erkennst du rechts unten dass das gebildete ammoniakgas kontinuierlich durch auskondensieren aus dem gleichgewicht entfernt wird, wodurch die umsetzung vervollstaendigt wird

zur berechnung von K: formulier doch mal das MWG fuer das gleichgewicht und setz die entsprechenden werte ein

gehe dabei von einem molaren verhaeltnis der gase stickstoff und wasserstoff von 1:3 aus

gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 31.05.2010, 15:34   #3   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.883
AW: Thema: (le Chatelier), Ammoniak-Synthese, Massenwirkungsgesetz, (Gleichgewichtskonstante)

ein typischer wert fuer die (in der aufgabenstellung +/- genannten) technischen haber-bosch-bedingungen liegt bei 17.6 volumen-% NH3 im gleichgewicht

die genannten % sind daher wahrscheinlich massen-%, kommt in der umrechnung halbwegs hin

gruss

ingo
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(gleichgewichtskonstante), ammoniak-synthese, massenwirkungsgesetz, thema: (le chatelier)

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