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Alt 26.05.2010, 19:18   #1   Druckbare Version zeigen
janky  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
1.Ionisierungsenergie

Hallo ,

da ich demnächst einen Test schreibe , und gerade ziemlich auf dem Schlauch stehe, stelle ich hier einfach mal meine Frage und hoffe, dass sie schnell beantwortet wird (=

Es geht um die 1.Ionisierungsenergie.

Die 1.Ionisierungsenergie ist ja die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron vom Atom zu trennen.

Welche Vermutungen könnt ihr aufstellen, warum die 1.Ioniersierungsenergie des Natriumatoms wesentlich niedriger ist als die des Chloratoms

Danke im Voraus
janky ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.05.2010, 20:13   #2   Druckbare Version zeigen
Biohazard88 Männlich
Mitglied
Beiträge: 740
AW: 1.Ionisierungsenergie

Die Ionisierungsenergie steigt innerhalb einer Periode, da die effektive Kernladung zunimmt und der stark positive Kern, der ja immer größer wird, eine immer stärkere Anziehung auf die Elektronen ausübt, deshalb muss mehr Energie aufgewendet werden um ein Elektron aus dem Atom zu "entfernen". Außerdem ist es besonders einfach ein Valenzelektron aus dem Natrium zu entfernen, da ja nur ein Elektron in der Valenzschale sitzt.

MfG
__________________
Dieses Posting kann Spuren von Sarkasmus und Ironie beinhalten. Zu Bedeutung und Interpretation fragen Sie Ihr Lexikon oder Ihren Deutschlehrer.

Alle Auskünfte erfolgen nach bestem Wissen und Gewissen, konfrontative Äußerungen sind ausschließlich zur Anregung der grauen Masse im oberen Bereich des Schädelinnenraumes gedacht.

MfG
Biohazard88 ist offline   Mit Zitat antworten
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