Allgemeine Chemie
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Alt 22.05.2010, 18:49   #1   Druckbare Version zeigen
schnuffelii weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Elektrochemisches Normalpotential

Ich bin gerade dabei, die Lernziele für meine Chemiematur in zwei Monaten abzuarbeiten und komme bei einem Punkt nicht weiter.

Das Lernziel lautet "die Konzentrations- und Temperaturabhängigkeit" des elektrochemischen Potentials kennen"
Finde dazu leider nicht in meinen Unterlagen (nur die normale Berechnung
∆E° = E°(Reduktion) - E°(Oxidation))

Kann mir jemand helfen?


schnuffelii ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.05.2010, 18:54   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Elektrochemisches Normalpotential

Hallo,

such mal unter Nernst-Gleichung.
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 23.05.2010, 09:25   #3   Druckbare Version zeigen
lordmiggel Männlich
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Elektrochemisches Normalpotential

Allseits beliebt..
{$E=E^{o}+\frac{R\cdot T}{z\cdot F}\cdot ln\left(\frac{a\left(ox\right)}{a\left(red\right)}\right)$}
Vernünftig erklärt bei
http://de.wikipedia.org/wiki/Nernst-Gleichung
lordmiggel ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.05.2010, 15:57   #4   Druckbare Version zeigen
Friedl-Craft Männlich
Mitglied
Beiträge: 9
AW: Elektrochemisches Normalpotential

Für eine Elektrode 1.Art:
E=E°+ R*T/(z*F) *ln(a(Mez+))
Friedl-Craft ist offline   Mit Zitat antworten
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