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Alt 16.05.2010, 12:57   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Wasserelektrolyse

Hallo alle miteinander,

ich musste vor kurzem einen Versuch durchführen bei dem es darum ging mit einem alkalischen Elektrolyseur die Wasserlektrolyse durchzuführen.
Bin auch zu einem zufriedenen Ergebnis gekommen.
Jetzt steht die Frage im Raum: Welche chemischen Reaktionen laufen ab.

Meine Chemikalien und Gerätschaften: verdünnte Kalilauge(KOH), Elektrolyten(Platin), Hoffmanscher Zersetzungsapparat, Ampermeter, Stromversorgungsgerät, Stativmaterial, Kabel und paar andere Kleinigkeiten...

Meine Reaktionsgleichungen:
Kathode: 2 H2O + 2 e- => H2 + 2 OH-
Anode:
2 H2O => O2 + 4 H+ + 4 e-
Gesamtreaktion:
2 H20 => 2 H2 + O2


Dazu dann das Faraday-Gesetz das ich noch nicht ganz vollständig habe:

geg: t= 120s / 240s / 360s / 480s / 600s
F= 96485 A*s/mol
m= ?
M=?
I= 0,3A
ges: z und n


Wäre nett wenn ihr mir sagen könntet was da an chemischen Reaktionen abläuft und ein Kommi gebt ob meine Zahlen richtig sind zum Faradayschen Gesetz.


Danke schon mal
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Alt 16.05.2010, 15:20   #2   Druckbare Version zeigen
Dranoel Männlich
Mitglied
Beiträge: 428
AW: Wasserelektrolyse

Deine Gleichungen sind richtig

Für M musst du die molare Masse des abgeschiedenen Produktes einsetzen, für z die Zahl der Elektronen, die zur Umsetzung übergehen müssen.
Dranoel ist offline   Mit Zitat antworten
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alkalisch, elektrolyse, elektrolyseur

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