Allgemeine Chemie
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Alt 14.05.2010, 15:59   #1   Druckbare Version zeigen
Brauchhilfe Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
Formaldehyd:Dipol?

Hallo,

ich brauche eure Hilfe. Ich wollte euch fragen ob Formaldehyd ein Dipol ist?
Da es zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff eine polare Atombindung gibt und Sauerstoff die höhere Elektronennegativität besitzt, müsste es ja beim Sauerstoff-Atom also leicht Delta Minus sein. Die Wasserstoff und Kohlenstoff Verbindung ist ja unpolar und deswegen können da doch keine Teilladungen enstehen oder doch? Weil wenn ja, dann müsste es bei den H-Atomen leicht Delta plus sein?

Im Anhang ist eine Zeichnung wie ich das mir vorstelle!
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg Formaldehyd.jpg (5,8 KB, 0x aufgerufen)
Brauchhilfe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.05.2010, 16:02   #2   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: Formaldehyd:Dipol?

Hallo und Willkommen hier!

Jepp, da hast Du recht. Experimenteller Beweis: Formaldehyd kann man zu einem gewissen Teil in Wasser lösen. Ähnliches löst Ähnliches.
__________________
Vor dem Gesetz sind alle Katzen grau
Tino71 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.05.2010, 16:13   #3   Druckbare Version zeigen
Brauchhilfe Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
AW: Formaldehyd:Dipol?

Zitat:
Zitat von Tino71 Beitrag anzeigen
Hallo und Willkommen hier!

Jepp, da hast Du recht. Experimenteller Beweis: Formaldehyd kann man zu einem gewissen Teil in Wasser lösen. Ähnliches löst Ähnliches.
Danke für deine schnelle Antwort!

Also können auch unpolare Atombindungen Teilladungen haben?
Brauchhilfe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.05.2010, 22:17   #4   Druckbare Version zeigen
Shock Männlich
Mitglied
Beiträge: 132
AW: Formaldehyd:Dipol?

Unpolare Atombindungen entstehen, wenn die beiden verbundenen Atome die gleiche Elektronegativität haben. Dies ist nur bei Bindungen zwischen Atomen des gleichen Elements der Fall. Und bei gleicher Elektronegativität bilden sich keine Partialladungen :3
(außer durch eine kurzzeitig ungleiche Verteilung der Elektronen, nennt man dann temporärer Dipol, aber sonst nicht)
Shock ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.05.2010, 10:25   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Formaldehyd:Dipol?

Formaldehyd ist sogar sehr polar; das Dipolmoment ist höher als z. B. das von Methanol oder Ameisensäure.

Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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dipol, polare atombindung, unpolar

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