Allgemeine Chemie
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Alt 21.04.2010, 16:39   #1   Druckbare Version zeigen
hansgeorg Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 64
Elektronenkonfiguration

Hallo!

ich hab eine Frage: Mir ist klar, dass die 3d-Orbitale energetisch höher sind als die 4s Orbitale. Dies bedeutet dann doch, dass das 4s-Orbital vor dem 3d-Orbital gefüllt wird. Wenn das so ist, wieso ist bei Fe 2+ kein 4s-Orbital besetzt, sondern die 3d-Orbitale, wobei eins komplett gefüllt, die anderen 4 nur einzelnd gefüllt sind.

Vielen Dank im voraus!
hansgeorg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2010, 16:46   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von hansgeorg Beitrag anzeigen
wieso ist bei Fe 2+ kein 4s-Orbital besetzt, sondern die 3d-Orbitale,
Weil das
Zitat:
Zitat von hansgeorg Beitrag anzeigen
die 3d-Orbitale energetisch höher sind als die 4s Orbitale.
(sozusagen) eine Vereinfachung ist, die -erstmal- nur gut auf Atome angewendet werden kann aber nicht auf Ionen, die zudem noch von geladenen Teilchen umgeben sind.
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2010, 19:00   #3   Druckbare Version zeigen
hansgeorg Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 64
AW: Elektronenkonfiguration

ok
Danke!
hansgeorg ist offline   Mit Zitat antworten
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