Allgemeine Chemie
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Alt 15.04.2010, 15:47   #1   Druckbare Version zeigen
GER_J0k3r Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
Herstellung vin Zinksulfat

Wäre nett wenn mir WIEDER mal jemand helfen könnte:

Zitat:
Wieviel g 10% Schwefelsäure ist zur Herstellung von 80,5g Zinksulfat (ZnSO4) aus metallischen Zink notwendig.
Die Antwort ist angeblich 490, aber wie komme ich darauf?

mfg
GER_J0k3r ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2010, 15:54   #2   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Herstellung vin Zinksulfat

Zunächst mal berechnest du die Stoffmenge des Zinksulfats.

Danach die Stoffmenge der Schwefelsäure, die du dazu berauchst (die Stoffmengen entsprechend sich, warum?)

Dann die Masse der SChwefelsäure berechnen.

Und am Ende noch bedenken, dass Deine Schwefelsäure nur 10%ig ist.

Gruß

arrhenius
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Alt 15.04.2010, 15:59   #3   Druckbare Version zeigen
GER_J0k3r Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
AW: Herstellung vin Zinksulfat

Ich habe soweit schon gerechnet:

ZnSO4 = 161 g/mol
80,5 = 0,5 mol

Da es ja ein 1:1 Verhältnis ist muss es ja Schwefelsäure ja auch 0,5 mol haben, was heißt, dass Schwefelsäure eine Masse von 49g haben müsste.

Da die Schwefelsäure 10% ist muss das Ergeniss verzehnfacht werden, da sonst mit einer 98% Schwefelsäure gerechnet wird?

Stimmt das soweit? Denn dann komme ich auch auf die 490g
GER_J0k3r ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2010, 17:13   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Herstellung vin Zinksulfat

Nachgerechnet habe ich nicht, aber es sieht richtig aus.

Gruß

arrhenius
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Alt 15.04.2010, 17:31   #5   Druckbare Version zeigen
GER_J0k3r Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
AW: Herstellung vin Zinksulfat

Danke für die Hilfe
GER_J0k3r ist offline   Mit Zitat antworten
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