Allgemeine Chemie
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Alt 11.04.2010, 15:35   #1   Druckbare Version zeigen
Karlochen  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Reduktion-Oxidation

Hallo,
ich habe einige Probleme dabei herauszufinden, wer bei folgender Reaktionsgleichung reduziert und wer oxidiert wird:

4NH3 + 7O2 --> 4NO2 + 6H2O

ich weiß, dass ich mit den Oxidationszahlen zu arbeiten habe und bei einfacherern Reaktionsgleichungen ist das auch kein Problem wie zB bei Magnesiumoxid. Im Grunde sehe ich nämlich nur, dass bei den 7O2 sich die Oxidationszahl von 0 auf 2- ändert, die anderen bleiben gleich...
Karlochen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.04.2010, 15:38   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Reduktion-Oxidation

Oxidationszahlen des N?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.04.2010, 15:50   #3   Druckbare Version zeigen
Karlochen  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Reduktion-Oxidation

Die sind doch bei 4NH ist die oxidationszahl von N 3- und bei dem Ergebnis doch auch oder nicht ?
Karlochen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.04.2010, 16:10   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Reduktion-Oxidation

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=135552
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Alt 11.04.2010, 20:57   #5   Druckbare Version zeigen
S0S weiblich 
Mitglied
Beiträge: 309
AW: Reduktion-Oxidation

Bei NH3 ist die Oxidationszahl -3, das stimmt.

Bei NO2 hast du dich jedoch verrechnet. Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2, da kann doch der Stickstoff nicht auch noch eine negative Zahl haben, oder?
S0S ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.04.2010, 21:06   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Reduktion-Oxidation

N+V ............
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