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Alt 25.03.2010, 14:42   #1   Druckbare Version zeigen
jasonw Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
Konzentration einer 30%-Wasserstoffperoxid-Lösung?

Kann jemand mir dabei helfen? Ich möchte eine 0,1 molare H2O2-Lösung herstellen. Dafür brauche ich aber zuerst die Konzentration der 30%-Lösung. Aber wie kann man das berechnen?
jasonw ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.03.2010, 14:51   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Konzentration einer 30%-Wasserstoffperoxid-Lösung?

0.1 molar heisst, die Lösung enthält pro Liter 3.4 g reines H2O2 (M=34 g/mol).

Deine konzentrierte Lösung enthält pro 100 g Lösung 30 g H2O2.
Dann bemühen wir den Dreisatz :

30 g entspricht 100 g Lösung
3.4 g entspricht (100/30)*3.4=11.333 g Lösung.
Du musst also 11.333 g konzentrierte Lösung zu einem Liter verdünnen.
Die Dichte der konz. Lösung beträgt 1.11 g/cm3, die 11.333 g entsprechen also einem Volumen von 10.21 ml.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 25.03.2010, 14:57   #3   Druckbare Version zeigen
jasonw Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
AW: Konzentration einer 30%-Wasserstoffperoxid-Lösung?

gute erklärung! danke!
jasonw ist offline   Mit Zitat antworten
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