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Alt 24.03.2010, 16:43   #1   Druckbare Version zeigen
whiterose2209 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 8
Reaktionskinetik-geschwindigkeit

Hallo!
ich musste folgende Aufgabe berechnen und habe dabei 2 Ansätze gefunden.
Hier ist die Reaktionsgleichunf mit einer ausgewerteeten tabelle.

C25N3H30+OH- -->C25N3H30OH

t/min
c/mol/l
1
0,0394
7
0,0095
8
0,0075
9
0,0059
10
0,0047

Aufgabenstellung:
1)"Berechne die Anfangskonzentration der Kristallviolettlösung in dem reaktionsgemisch!"

-Da hab ich c=0,05 mol/l rausbekommen.Da hatte ich nochkeine Probleme , aber beu Aufgabe 2 :
"Berechne vier Anfangsreaktionsgeschwindigkeiten (in Einheit mol/l*s) für diese Reaktion."

Da hatte ich zwei Ansätuze z.B. für t= 7 min

1. Ansatz:
v=(0,0075-0,0095)mol/l/(480-420)s
=0,00003 mol/l*s

2.Ansatz
v=0,0095 mol/l / 420s
=0,0000226 mol/l*s

Welche Lösung ist richtig?
Denn mich verwirrt das "vier Anfangsreaktionsgeschwindigkeiten" in der Aufgabentellung...

Danke im Vorraus
whiterose2209 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.03.2010, 16:46   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Reaktionskinetik-geschwindigkeit

Mit welchem Geschwindigkeitsgesetz hast du gearbeitet?
Zitat:
Zitat von whiterose2209 Beitrag anzeigen
"Berechne vier Anfangsreaktionsgeschwindigkeiten (in Einheit mol/l*s) für diese Reaktion."
Welche 4 Anfangsgeschwindigkeiten?
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.03.2010, 17:33   #3   Druckbare Version zeigen
whiterose2209 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 8
Unglücklich AW: Reaktionskinetik-geschwindigkeit

Das ist ja meine Frage. Sind das die vier Angaben in der Tabelle, woraus ich das berechnen muss?
whiterose2209 ist offline   Mit Zitat antworten
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welche lösung ist richtig??

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