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Alt 19.03.2010, 14:36   #1   Druckbare Version zeigen
lemontree13 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Reaktionsgeschwindigkeit

Hallo!

Also wir behandeln gerade reaktionsgeschwindigkeiten in chemie...

aber ich versteh das ganze nicht wirklich..

kann mir einer das vlt erklären?

also konkret:

wo liegt de runterschied zwischen momentaner und mittlerer Reaktionsgeschwindigkeit?

die reaktionsgeschwindigkeit hängt ja von der Konzentration ab: wie erhalte ich genau die konzentration der edukte und der produkte?

wir haben dazu folgendes beispiel gemacht:

Zn + 2 HCl -----> ZnCl2 + H2


wir haben da jetzt irgendwie zwischen der konzentration des H2 und H+ unterschieden. aber ich weiß ar nicht wie man jetzt auf die konzentration dieser stoffe kommt un wieso man diesen unterschied zwischen H2 und H+ macht?

außerdem verstehe ich dieses Thema mit der Halbwertszeit nicht ganz, wie kann man die denn berechnen?



naja wäre sehr dankbar für eine umfassende erklärung...


danke schonmal im Vorraus!
lemontree13 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.03.2010, 16:21   #2   Druckbare Version zeigen
Danijo Männlich
Mitglied
Beiträge: 293
AW: Reaktionsgeschwindigkeit

Puh ganz schön viel auf einmal...


Am besten du liest dir erstmal folgende Artikel durch. Das dürfte die meisten Fragen schonmal klären.

Wikipedia: http://de.wikipedia.org/wiki/Kinetik_(Chemie)#Die_Reaktionsgeschwindigkeit

und deine Bespielreaktion: http://www.seilnacht.com/Lexikon/reaktge.htm

Zitat:
wo liegt de runterschied zwischen momentaner und mittlerer Reaktionsgeschwindigkeit?
Die Reaktionsgeschwindigkeit sagt aus, wie viele Teilchen pro Zeiteinheit reagieren.
Wie du ja schon weißt, hängt die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der beteiligten Stoffe ab. Dies kannst du dir so vorstellen: Damit eine Reaktion stattfindet, müssen die beteiligten Teilchen aufeinander treffen. Zu Beginn der Reaktion sind viele Teilchen enthalten. Es treffen also oft die richtigen Teilchen aufeinander und viele Teilchen reagieren.
Die Reaktionsgeschw. ist also in diesem Moment recht hoch.
Im Laufe der Zeit nimmt die Konzentration der Teilchen ab und somit treffen auch weniger aufeinander. Die Reaktionsgeschwindigkeit sinkt.

Die momentane Reaktionsgeschw. beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit zu einem bestimmten Zeitpunkt (Zb. am Anfang der Reaktion, nach 2 minuten etc.). Je höher die Konzentration der Stoffe ist, desto höher ist sie auch.
Die mittlere Reaktionsgeschw. ist der Mittelwert aller momentanen Reaktionsgeschwindigkeiten. So gibt an wie viel Teilchen durchschnittlich pro Zeiteinheit reagieren bis die Reaktion abgeschlossen ist bzw zum erliegen kam.

Zitat:
wie erhalte ich genau die konzentration der edukte und der produkte?
Siehe dazu Link 2. Da findest du ein Beispielexperiment. Die Anfangskonzentration der Stoffe hast du normal gegeben (man weiß ja wie viel man zusammengeschüttet hat ). Die Konzentrationen zu bestimmten Zeitpunkten lassen sich messen. (Bei der Reaktion von Zn mit Salzsäure misst man zb das Volumen an entstandenem Wasserstoff, und errechnet so die Konzentrationen.)

Zitat:
außerdem verstehe ich dieses Thema mit der Halbwertszeit nicht ganz, wie kann man die denn berechnen?
Unter der Halbwertszeit versteht man die Zeit, in der die Konzentration eines Stoffes auf die Hälfte seiner Anfangskonzentration abgenommen hat. Hast du zb. Zu beginn der Reaktion 2 mol Zn, ist die Halbwertszeit der Punkt, an dem nur noch 1 mol Zn vorhanden sind, und der Rest reagiert hat.
Zur Berechnung der Halbwertszeit gibt es 3 Formeln, je nach Reaktionsordnung musst du die richtige anwenden (steht in dem Wiki-Artikel)

mfg
Daniel
Danijo ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 19.03.2010, 16:25   #3   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.877
AW: Reaktionsgeschwindigkeit

Zitat:
wo liegt de runterschied zwischen momentaner und mittlerer Reaktionsgeschwindigkeit?
das ist der unterschied zwischen einzelmesswerten und dem mittelwert daraus:

beispiel:
momentan-geschwindigkeiten zu drei beliebig rausgegriffenen zeitpunkten: 5 mmol/sec, 2 mmol/sec , 1 mmol/sec.....
das experiment dauerte 30 min, du hast 1 mol umsatz: mittlere reaktionsgeschwindigkeit 0.55 mmol/sec

Zitat:
die reaktionsgeschwindigkeit hängt ja von der Konzentration ab: wie erhalte ich genau die konzentration der edukte und der produkte?
durch messen und ggf. aus den messwerten berechnen.
z.b. misst du ja die menge entwickelten wasserstoffs, und berechnest daraus (unter kenntnis der ausgangsmenge) die rest-konzentration an H+

Zitat:
wir haben da jetzt irgendwie zwischen der konzentration des H2 und H+ unterschieden. aber ich weiß ar nicht wie man jetzt auf die konzentration dieser stoffe kommt un wieso man diesen unterschied zwischen H2 und H+ macht?
2 haupt-unterschiede:
- H2 bildet sich, H+ verschwindet (weil es chemisch verbraucht wird): deine konzentrationen entwickeln sich also in entgegengesetzte richtungen
- um ein H2 zu generieren muessen 2 H+ verschwinden: die molumsaetze sind unterschiedlich

Zitat:
aber ich weiß ar nicht wie man jetzt auf die konzentration dieser stoffe kommt un wieso man diesen unterschied zwischen H2 und H+ macht?
du misst die menge entwickelten wasserstoffs. damit hast du schonmal die eine "konzentration"
weiterhin weisst du wieviel H+ du am anfag hattest, denn das waren ja die von dir selbst initiierten anfangsbedingungen
wenn du nun ausserdem noch die umsatzgleichung mal betrachtest siehst du: pro mol entstandenem wasserstoff sind 2 mol H+ verschwunden.
es gilt daher: n (H+, rest) = n(H+, anfang) - 2*n (H2, entstanden)

und n kannst du dir ja bequem ueber n = c/V in konzentration umrechnen.
somit kennst du dann die jeweilige momentankonzentration an H+, die zu deiner zu diesem zeitpunkt entwickelten gasmenge gehoert

Zitat:
außerdem verstehe ich dieses Thema mit der Halbwertszeit nicht ganz, wie kann man die denn berechnen?
die halbwertzeit ist diejenige zeit, nach der grad die haelfte dessen was da ist verschwunden ist.
naeheres: http://de.wikipedia.org/wiki/Halbwertszeit

wie du siehst steckt da eine "exponentialfunktion" dahinter
praktisch in deinem experiment bekommst du diese werte z.b. graphisch, indem du deine messung nicht "konzentration gegen zeit" sondern "halblogarithmisch", also "ln (c/cnorm) gegen zeit" auftraegst.
die auswertung der steigung der graden bringt dir sodann u.a. die halbwertzeit

gruss

ingo
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