Allgemeine Chemie
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Alt 09.03.2010, 22:39   #1   Druckbare Version zeigen
Alexander111  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Frage zu Aufgabe über Atome und deren Anzahl

Hallo!
Habe grade eine Chemie Aufgabe bearbeitet:

"Bei der Zersetzung von 1148,7 g Argentitn enstehen 1000,0 g Silber und 148,7 g Schwefel . Berechne die Anzahl der Silberatome und der Schwefel Atome in 1148,7 g Argentit."

Anzahl = Gesamtmasse/Einzelmasse
d.h sollte man erst das Gesamtgewicht eines Silberatoms raussuchen dann
die Anzahl eines SIlberatoms durch 1000 rechnen = mol
Alexander111 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.03.2010, 22:46   #2   Druckbare Version zeigen
LordVader Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.480
AW: Frage zu Aufgabe über Atome und deren Anzahl

Zitat:
die Anzahl eines SIlberatoms durch 1000 rechnen = mol
Nein. Hier hast du es doch richtig beschrieben:
Zitat:
Anzahl = Gesamtmasse/Einzelmasse
Also 1000 g/Molgewicht Silber.
Wobei statt Anzahl Stoffmenge besser formuliert ist.
__________________
Born stupid? Try again!

"Mit den Füßen im Zement, verschönerst du das Fundament"
LordVader ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.03.2010, 13:28   #3   Druckbare Version zeigen
lordmiggel Männlich
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Frage zu Aufgabe über Atome und deren Anzahl

{n\left(Ag\right)=\frac{m\left(Ag\right)}{M\left(Ag\right)}=\frac{1000,0\ g}{107,9\ \frac{g}{mol}}=9,27\ mol}
{N^{*}\left(Ag\right)=n\left(Ag\right)\cdot N_{A}=9,27\ mol\cdot6,022\cdot10^{23}\cdot mol^{-1}=5,58\cdot10^{24}}
Dürfte stimmen wenn ich mich nicht ganz verhaspelt habe.
lordmiggel ist offline   Mit Zitat antworten
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