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Alt 07.03.2010, 12:00   #1   Druckbare Version zeigen
Andy1990 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 23
Standardpotenzial

Hallo,
ist das Standardpotenzial E von 1 molarer Salzsäure höher als bei 12 molarer Salzsäure? Meiner Meinung nach müsste es gleich groß sein da ja die Formel gilt und der pH-Wert bei beiden Säuren gleich ist (?) :
E(H2/2H+) = 0,059V * pH
ist das richtig? Oder lieg ich völlig falsch?

Und wie sieht es mit 1 molarer und 12 molarer Salpetersäure aus, da müssten doch die NO3- Ionen berücksichtigt werden und nicht H+ oder? Nur mit welcher Formel kann ich dann das Standardpotenzial für 12 molare ausrechnen?

Viele Grüße
Andy
Andy1990 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 07.03.2010, 13:00   #2   Druckbare Version zeigen
LordVader Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.480
AW: Standardpotenzial

Schau mal für ein allgemeinen Einfluss von Konzentrationen hier.
Außerdem ist der pH bei unterschiedlichen Molaritäten natürlich nicht gleich.
__________________
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LordVader ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2010, 14:35   #3   Druckbare Version zeigen
Andy1990 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 23
AW: Standardpotenzial

Zitat:
Zitat von LordVader Beitrag anzeigen
Außerdem ist der pH bei unterschiedlichen Molaritäten natürlich nicht gleich.
Eine 1 molare HCl-Lösung hat einen pH-Wert von 0. Was soll dann eine 12 molare haben pH von -12? Ich dachte immer der weniger als 0 geht nicht
Andy1990 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2010, 14:40   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Standardpotenzial

Zitat:
Zitat von Andy1990 Beitrag anzeigen
Eine 1 molare HCl-Lösung hat einen pH-Wert von 0. Was soll dann eine 12 molare haben pH von -12? Ich dachte immer der weniger als 0 geht nicht
Was ist den -log 12? Ein pH von unter 0 ist möglich.

Gruß

jag
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