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Alt 03.03.2010, 16:42   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Löslichkeitsprodukt BaSO4

Hallo zusammen
Ich steh vor einem Problem:

Warum wird das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 herabgesetzt wenn man Isopropanol hinzufügt.
(Ich sitz gerade in der Schule an "Schwefel nach Schöninger")

Mfg chaix
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Alt 03.03.2010, 16:57   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Achtung AW: Löslichkeitsprodukt BaSO4

Wir haben dem Lehrer jetzt die Antwort gegeben und er hat gemeint wir denken zu kompliziert ... Es hat irgendetwas mit der Ionenbindung von BaSO4 im Wasser zu tun aber wie genau weiß ich nicht.
Hilfe.

Geändert von chaix (03.03.2010 um 17:04 Uhr)
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Alt 03.03.2010, 17:09   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Löslichkeitsprodukt BaSO4

Er will nur eine andere Antwort.
Ein anderer Lehrer hat uns jetzt gesagt das Ba2+ und SO4 2- in Wasser und Isopropanol unterschiedlich stark "zusammengehalten" wird und darum das ganze ...
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Alt 03.03.2010, 17:13   #4   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.860
AW: Löslichkeitsprodukt BaSO4

Vermutlich will er darauf hinaus,daß durch das Isopropanol anteilsweise weniger
Wassermoleküle vorhanden sind,die für den Lösungsvorgang notwendig sind.
Aufbrechen der Ionenbindung durch Solvatation ist mit Isopropanol deutlich ungünstiger.Die Antwort von ehemaliges Mitglied berücksichtigt die Tatsache,daß es sich beim Lösen um einen Gleichgewichtsprozeß handelt(siehe Löslichkeitsprodukt),bei dem durch Verringerung der Aktivität/Konzentration eine Verschiebung des Gleichgewichts stattfindet.

Fulvenus!
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