Allgemeine Chemie
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Alt 01.03.2010, 17:09   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Dipolmoment --> Hybridisierung?

Hey, eine Frage:
Wie kann man von der Tatsache her ob ein Dipolmoment vorliegt ( oder nicht ) auf die Hybridisierung schliesen?
Sagen wir BBr3, besitzt kein Dipol. Was für eine Hybridisierung hat dann das B-Atom?
Soweit ich weiß hat es wenn es wenn es Polar ist eine sp2(oder3?) Hybridisierung, aber dafür muss ich ja die Elektronegativität der beiden Atome kennen ( und ihren Aufbau )... gibt es ne schnelle antwort mit der ich sagen kann:
Besitzt kein Dipolmoment? --> Sp (2 oder 3) Hybrid?

MFG
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Alt 01.03.2010, 17:15   #2   Druckbare Version zeigen
3_of_8 Männlich
Mitglied
Beiträge: 556
AW: Dipolmoment --> Hybridisierung?

Allgemein geht das nicht. Du kannst von der Hybridisierung in einem gewissen Ausmaß auf die Struktur des Moleküls schließen und von der Struktur auf die Polarität und eventuell zu einem gewissen Ausmaß umgekehrt.
3_of_8 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 01.03.2010, 17:52   #3   Druckbare Version zeigen
DaTei Männlich
Mitglied
Beiträge: 995
AW: Dipolmoment --> Hybridisierung?

Wenn du weißt, ob dein Molekül ein Dipolmoment hat oder nicht, kannst du meistens auf die Punktgruppe des Moleküls schließen. Die Symmetrieelemente sollten dir dann die Hybridisierung verraten.

Für dein Beispiel kann nur die Punktgruppe D3h in Frage kommen, wenn es kein Dipolmoment hat. Es liegt also eine trigonal planare Struktur vor. Bor ist somit sp2-hybridisiert.
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Der Beginn aller Wissenschaften ist das Staunen, dass die Dinge so sind, wie sie sind. Aristoteles
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