Allgemeine Chemie
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Alt 23.02.2010, 15:44   #1   Druckbare Version zeigen
queasyx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
Aluminum herstellung durch Elektrolyse

HIer der AUfgabentext:
Wieviel Aluminium stellt man durch Elektrolyse von Aluminiumoxid her. Die Kathodenreaktion lautet:
Al 3+ + 3e-  Al
Wieviel Aluminium (in kg) lässt sich an einem Tag in einer Elektrolysezelle herstellen, die kontinuierlich mit 100000 A betrieben wird ? (MAl = 26,98 gmol-1)

Und hier meine Lösung:
Q= I * t
t= 5184000s
I= 10000A
mAl= (Q*mAl)/(|z|*F)

mAl=4832038,473g = 4832,038kg

Vielen Dank für die Überprüfung!
queasyx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.02.2010, 16:03   #2   Druckbare Version zeigen
queasyx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
AW: Aluminum herstellung durch Elektrolyse

ups danke!
aber sonst passt es ? vom Rechenweg her ? würde dann 80,534kg am Tag rauskriegen
queasyx ist offline   Mit Zitat antworten
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