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Alt 13.02.2010, 10:46   #1   Druckbare Version zeigen
Flyfra Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
Elektronenkonfiguration

Ganz banale Frage vielleicht aber ich verstehe sie nicht:

Welches Element der zweiten Periode des Periodensystems kann die Elektronenkonfiguration 1s2 2s1 2p3 haben?

F,O,N,C oder B?

In der zweiten Periode gibts ja nur Hauptgruppenelemente. Wie kann dann Schale L so besetzt sein?
Flyfra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 10:48   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Elektronenkonfiguration

Hallo,

zähl' die Elektronen, schau ins PSE und beantworte die Frage.
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 10:50   #3   Druckbare Version zeigen
Flyfra Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
AW: Elektronenkonfiguration

Ok, ich glaube das ist Kohlenstoff im angeregten Zustand!?
Die Elektronenanzahl bleibt in diesem Zustand also immer gleich, verteilt sich nur anders?
Flyfra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 11:12   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Elektronenkonfiguration

C ....................
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 11:14   #5   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von Flyfra
Die Elektronenanzahl bleibt in diesem Zustand also immer gleich, verteilt sich nur anders?
es sein denn, die Aufgabenstellung läßt auch Ionen zu.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 11:36   #6   Druckbare Version zeigen
Flyfra Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
AW: Elektronenkonfiguration

Wie siehts hier aus:

Ein Teilchen hat folgende Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Welche Aussage trifft zu?

(A) Das Element Neon hat diese Elektronenkonfiguration.
(B) Natriumionen haben diese Elektronenkonfiguration.
(C) Das Teilchen hat 11 Elektronen.
(D) 3p6 gibt die Hybridisierung des Orbitals an.
(E) Diese Elektronenkonfiguration liegt im Chloridion vor.

Ich dachte ja wegen der 18 Elektronen erst ans Argon, was jedoch falsch ist da nicht als Lösung möglich. Für das Chloridion spricht ja nur das es ein Elektron mehr hat als im Ursprungszustand, sprich statt 17 dann 18. Kann das stimmen und so simpel sein?
Flyfra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 11:42   #7   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Elektronenkonfiguration

Geladen oder neutral?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 11:59   #8   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.857
AW: Elektronenkonfiguration

Die Überlegungen,die zu Argon führten,welches nicht als Lösung angeboten wird,
lassen doch nur einen Schluß zu.Besonders,wo in der Aufgabe nach einem Teilchen
(siehe bm)und nicht nach einem Element gefragt wurde.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 12:14   #9   Druckbare Version zeigen
Flyfra Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
AW: Elektronenkonfiguration

Also wirklich das Chloridion!?
Flyfra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2010, 12:44   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Elektronenkonfiguration

(E) Diese Elektronenkonfiguration liegt im Chloridion vor.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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