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Alt 11.02.2010, 19:35   #1   Druckbare Version zeigen
Fiona1991  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 71
lösungen herstellen

hey ihr lieben,
ich habe 2 aufgaben, die ich nicht lösen kann
1. Kupfersulfat-pentahydrat steht zur verfügung: es soll eine Lösung hergestellt werden, die β (Cu 2+) = 5,00 g/L enthält. Wieviel wiegt man von dem CuSO4*5H2O ab? dabei soll V=100 mL sein
2. konzentrierter Ammoniak hat eine Konzentration von 13 mol/L. es soll eine Ammoniaklösung von c=2 mol/l hergestellt werden (V= 140 mL). Wieviel muss man von dem konzentrierten Ammoniak abnehmen und mit wasser verdünnen damit man eine Konzentration von c=2 mol/L erhält?

liebe grüße
Fiona1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.02.2010, 23:16   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: lösungen herstellen

Zitat:
Zitat von Fiona1991 Beitrag anzeigen
hey ihr lieben,
ich habe 2 aufgaben, die ich nicht lösen kann
1. Kupfersulfat-pentahydrat steht zur verfügung: es soll eine Lösung hergestellt werden, die β (Cu 2+) = 5,00 g/L enthält. Wieviel wiegt man von dem CuSO4*5H2O ab? dabei soll V=100 mL sein
2. konzentrierter Ammoniak hat eine Konzentration von 13 mol/L. es soll eine Ammoniaklösung von c=2 mol/l hergestellt werden (V= 140 mL). Wieviel muss man von dem konzentrierten Ammoniak abnehmen und mit wasser verdünnen damit man eine Konzentration von c=2 mol/L erhält?

liebe grüße
Weshalb die überflüssigen Formatierungen?
Angehängte Grafiken
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bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.02.2010, 08:52   #3   Druckbare Version zeigen
Fiona1991  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 71
AW: lösungen herstellen

welche formatierungen?
kann mir bitte jemand bei diesen aufgaben helfen?das müsste doch von den meisten von euch kein problem sein :-)
Fiona1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.02.2010, 09:16   #4   Druckbare Version zeigen
Irrlicht Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.220
AW: lösungen herstellen

Ist es auch. Molare Masse vom Kupfersulfat berechnen (Wasser nicht vergessen!).
5 g/L Cu in 1 L macht wieviel g in 100 mL?
Mit Molarer Masse von Cu in Mol umrechnen: n = m/M
Mit derselben Formel, umgestellt nach m(Kupfersulfat) und mit M(Kupfersulfat) die Masse des Kupfersulfats berechnen.

Aufgabe 2: 2/13 = ?
Und Volumen umgerechnet auf 140 mL mit diesem Faktor? Einfacher Dreisatz, sofern keine Dichten angegeben sind.
__________________
"Die Aussage 'Kein Mensch wäre so dumm, so etwas zu tun' stimmt nicht. Irgend jemand wäre immer so dumm, etwas wirklich Dummes zu tun - nur um zu sehen, ob es möglich wäre. Wenn du in einer versteckten Höhle einen Schalter anbringst und ein Schild aufhängst 'ENDE-DER-WELT-SCHALTER. BITTE NICHT DRÜCKEN', hätte das Schild nicht einmal Zeit zu trocknen."
-- Terry Pratchett - "Thief Of Time"
Irrlicht ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2010, 23:43   #5   Druckbare Version zeigen
Fiona1991  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 71
AW: lösungen herstellen

vielen lieben dank!!
Fiona1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2010, 23:50   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: lösungen herstellen

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
Weshalb die überflüssigen Formatierungen?
Sehe keine.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

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