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Alt 08.02.2010, 22:50   #1   Druckbare Version zeigen
radies weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
Verdünnung von Salzsäure

Hallo
ich hab mal wieder eine frage bei der ich auf dem schlauch stehe, obwohl sie mit sicherheit nicht allzu schwer ist

also; 2,5. HCl (pH=3) werden mit 7,5l wasser verdünnt
und dann gibts halt aussagen dazu..
c(OH-) ist 4*10^-11 also das is die aussage die richtig ist..
ich hab jetzt angefangen mit wenn pH 3, dann pOH 11 also ist dann die Konzentration doch der neg Logarithmus quasi rückwärts, oder? also 10^-11 dachte ich.. aber das ist ja nicht richtig, kann mir jemand elfen, bitte?

achso und ich hab angekreuzt dass die Konzentration c0 an Salzsäure um den Faktor 3 sinkt, warum ist das denn falsch?
herzlichen dank radies
radies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 22:53   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verdünnung von Salzsäure

Zitat:
also; 2,5. HCl (pH=3) werden mit 7,5l wasser verdünnt
Wieviel wird verdünnt?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:02   #3   Druckbare Version zeigen
radies weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Verdünnung von Salzsäure

2,5 liter mit 7,5 liter.. n von HCL bleibt ja gleich und nur V wird größer, warum stimmt das mit de faktor dann nicht?
radies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:03   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verdünnung von Salzsäure

Im Falle einer idealen Mischung haben wir am Ende 10 l. Verdünnungsfaktor?

fk erklärt Dir gerne die Temperaturabhängigkeit.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:08   #5   Druckbare Version zeigen
radies weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Verdünnung von Salzsäure

1/4? vllt? hmmm
radies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:09   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verdünnung von Salzsäure

2,5 / 10 = 1 / 4
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:21   #7   Druckbare Version zeigen
radies weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Verdünnung von Salzsäure

okay logisch..
und die Oh Konzentration? war da mein Ansatz richtig?
radies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2010, 23:39   #8   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: Verdünnung von Salzsäure

pOH + pH = 14

Was hast du denn jetzt fürn pH-Wert raus?
__________________
The mind has to be empty to see clearly.
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2010, 21:46   #9   Druckbare Version zeigen
radies weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Verdünnung von Salzsäure

na gar keinen ich bin nur so weit gekommen wies oben steht halt 10^-11, nur das ist leider falsch
radies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2010, 21:47   #10   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: Verdünnung von Salzsäure

Der pH-Wert ist also 10-11? Das ja ganz schön sauer.

{n(H^+)=c(H^+)*V(H^+)=2,5*10^{-3}mol}
{c(H^{+}\ _{nach\ Verduennung})=2,5*10^{-3} /10= 2,5*10{-4}}

{pH=-log(2,5*10^{-4})=3,6}

-> {c(OH^-)=4*10^{-11}}
__________________
The mind has to be empty to see clearly.

Geändert von nickeloxid (09.02.2010 um 21:53 Uhr)
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
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