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Alt 06.02.2010, 19:59   #1   Druckbare Version zeigen
west coast Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 218
Anwendung der NERNST-Gleichung

Moin,

Eisen/zinkhalbzelle bzw. eisen/silberhalbzelle

Bei der Lösung (ferro sanol® Tropfen) wird hier davon ausgegangen, dass in 1 ml(ca. 20 Tropfen) 56 mg Eisen (-Ionen) enthalten sind.
Zusatzinformationen:

c(AgNO3) = 0,1 mol/L
c(ZnSO4) = 0,1 mol/L
Potential des Zink/Silber-Elements ΔU = 1,53 V
M(Fe) = 56 g/mol

Wie bestimme ich c(Fe/Fe2+)oder elektrodempoteziallvon Eisenionen?


Danke

Geändert von west coast (06.02.2010 um 20:11 Uhr)
west coast ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.02.2010, 22:13   #2   Druckbare Version zeigen
heidchistian Männlich
Mitglied
Beiträge: 285
AW: Anwendung der NERNST-Gleichung

Deine Aufgabenstellung ist hier irgendwie unklar.
Formuliere doch mal, wie der Versuch ablief. Und was willst du bestimmen?
Das Potenzial einer Eisenhalbzelle oder eine KOnzentration? Was bedeutet hier c(Fe/Fe2+)?
Meinst du vielleicht E(Fe/Fe2+) ?
__________________
_____________
MfG Christian
heidchistian ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.02.2010, 18:28   #3   Druckbare Version zeigen
west coast Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 218
AW: Anwendung der NERNST-Gleichung

Ich habe Probleme bei der dritten Aufgabe.
Zum einen ist mir die Konzentartion von den Eisenionen nicht bekannt und zum anderen fehlt mir auch das Elektodenpotenzial der Eisenelektrode.
Angehängte Dateien
Dateityp: pdf Aufgabe_Elektrochemie.pdf (78,2 KB, 11x aufgerufen)
west coast ist offline   Mit Zitat antworten
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