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Alt 26.01.2010, 15:49   #1   Druckbare Version zeigen
Julka20  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 115
Vorschläge für eine passende Überschrift machen. Danke.

Trägt man den Logarithmus der Konzentration der Reaktanden gegen dei Zeit auf und man erhält dann keine Gerade, so habe ich auch keine Reaktion 1. Ordnung

ist das richitg oder falsch

Die Reaktion von Stickstoff mit Wasserstoff zu Ammoniak wird bei hoher Temperatur durchgeführt obwohl sie exergonisch (exotherm) ist. Diskutieren SIe

also Rgl:
3H2 + N2-NH3
warum muss man hohe Temperatur nutzen. Liegt das daran, dass Ammoniak nur im Wasser löslich ist und die anderen nicht??
b) Wie können Sie das Gleichgewicht beeinflussen in Richtung der Produkte durch die Variation der Konzentration der Edukte und Produkte??
check i net
c) das gleiche nur mit der Variation Temperatur
dadurch das es eine exotherme Reaktion ist, -H muss Energie zugeführt werden, dh. N benötigt einen Katalysator
d) das gleiche mit Variation des Drucks
auch keine Ahnung... bitte brauch eure hilfe
Julka20 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2010, 16:00   #2   Druckbare Version zeigen
hudychek Männlich
Mitglied
Beiträge: 19
AW: Fragen chemie

na wenn du die Konzentration an Edukten erhöst, erhöht sich ja gleichzeitig die Konzentration des Produkts , nich ? ^^ beruht auf dem Prinzip von Le Chatelier, dem Prinzip des kleinsten Zwangs. da du ein Gleichgewicht hast, versucht das "System" immer den Einflüssen von Außen entgegen zu wirken, und je nach dem ob du nun die Konzentration an Kdukten erhöst oder erniedrigst, wird dann mehr oder weniger an Produkt gebildet

Geändert von hudychek (26.01.2010 um 16:06 Uhr)
hudychek ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2010, 20:17   #3   Druckbare Version zeigen
mrblubber Männlich
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Fragen chemie

Zitat:
Zitat von Julka20 Beitrag anzeigen
warum muss man hohe Temperatur nutzen. Liegt das daran, dass Ammoniak nur im Wasser löslich ist und die anderen nicht??
Was hat Wasser mit der Temperatur zu tun?
Du hast hier ein chemisches Gleichgewicht bei der Reaktion. Bei jedem Gleichgewicht gibt es eine endotherme und eine exotherme Reaktion. Welche der beiden Reaktionen wird durch eine höhere Temperatur bevorzugt? Die endotherme oder die exotherme?
mrblubber ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2010, 20:52   #4   Druckbare Version zeigen
Bitti Männlich
Mitglied
Beiträge: 881
AW: Fragen chemie

Gleich doch bitte erstmal die Reaktionsgleichung vollständig aus.

Außerdem kennt unser Forum auch Formatierungshilfen, wie zum Beispiel das Hoch-/Tiefstellen von Zeichen.

Hochstellen mit oder [SUP]zeichenkette[/SUP]

Tiefstellen mit: oder [SUB]zeichenkette[/SUB]

Alternativ kannst du auch mit TeX schöne Gleichungen schreiben. Eine Anleitung gibt es Beispielsweise hier


Und damit der Beitrag auch etwas konstruktives hat:
Den Verweis auf Le Chatelier gab es schon.

Wie viele Produkte (Molzahl) im Gasförmigen Zustand gibt es auf der Seite der Edukte und wie viele auf der Seite der Produkte? (Da hilft eine ausgeglichene Reaktionsgleichung )

Jetzt überleg mal, wie das System reagieren würde, wenn man den Druck erhöht/erniedrigt.

Zur Frage nach der hohen Temperatur: Das liegt daran, dass der eingesetzte Katalysator erst bei diesen Temperaturen eine ausreichende Aktivität besitzt.

bei b) versteh ich deine "Notiz" nicht ganz


Gruß Daniel
__________________
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Stellt eure Fachfragen bitte im Forum, nicht per PN, Instant Messenger oder ähnlichem
Bitti ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2010, 20:56   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Fragen chemie

Bitte die Überschrift so wählen, dass ein Bezug zur Frage besteht. Vorschläge für eine passende Überschrift machen. Danke.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.01.2010, 20:56   #6   Druckbare Version zeigen
mrblubber Männlich
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Fragen chemie

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Offenbar meinen Sie mit den beiden "Reaktionen" die Hin- und die Rückreaktion.
Ja ich meine die Hin- und Rückreaktion. Ich habe exotherm und endotherm geschrieben, damit die Fragenstellerin die Abhängigkeit von der Temperatur besser erkennt.

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Die dann aber durch höhere Temperatur beide schneller werden. Nur eben steigt die Geschwindigkeit der endothermen Reaktion(srichtung) wegen der höheren Aktivierungsenthalpie stärker an.
Stimmt. Ich habe gar nicht daran gedacht, dass die exotherme Reaktion auch beschleunigt wird, weil man immer nur hört, dass die endotherme Reaktion bei hoher Temperatur bevorzugt abläuft. Aber die exotherme muss ja natürlich auch beschleunigt werden (nur eben nicht ganz so stark).
mrblubber ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.01.2010, 21:18   #7   Druckbare Version zeigen
Julka20  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 115
AW: Vorschläge für eine passende Überschrift machen. Danke.

danke für eure hilfe
Julka20 ist offline   Mit Zitat antworten
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