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Alt 20.01.2010, 21:27   #1   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
Achtung Säure base reaktion

Hallo,

ich hab Null Ahnung von Säuren-Basen-Reaktionen, da war ich im Krankenhaus
Deswwegen brauch ich Hilfe, Was ist auch noch ein Oxonium?

Kann das jmd korrigieren?

Säure + Base -> Säurerest + Oxnoium.
Zitronensäure+ 3H3O+ -> Zitronensäure +
Essigsäure+H2O-> Essigsäure +
Apfelsäure + H2O -> Essigsäure +
Milchsäure + 2H2= -> Apfelsäure + ?

H2O+NH3 -> NH4 + OH-
HCL+H2O-> Cl- + H3O+ ( Ist das H3O+ ein Ammonium oder das Cl-?)

Bitte hilft mir
Völlig blöd. Danke
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 21:30   #2   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Säure base reaktion

Schau mal hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Oxoniumion

Die jeweiligen Anionen (Säurerestionen) haben eigene Namen. In deiner Reihenfolge: Citrat, Acetat, Malat, Lactat. Bei Reaktion der jeweiligen Säure mit Wasser dissoziiert die Säure in Säureion (Oxoniumion, Proton...) und Säurerestion (Anion).

Das Ammonium-Ion ist NH4+
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 21:45   #3   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
AW: Säure base reaktion

Soweit so gut..

Also zB

Zitronensäure+ (Und jetzt weiß ich nicht wie das Wasser da aussieht?)->
Citrat + (Oxonium ist also ein hydratisiertes Wasserstoffion, aber wie sieht das genau aus?)


Danke
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 21:51   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Säure base reaktion

ein Oxoniumion hat keine einheitliche Stöhiometrie. Fälschlicherweise wird die Summenformel eines Oxoniumions als H3O+ bezeichnet. So wird es aber gelehrt...

Zur Struktur http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/69/Oxonium-ion-3D-balls.png
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 21:57   #5   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
AW: Säure base reaktion

Ja ich weiß,

Nur woher weiß ich ob es bei Zitronensäure jetzt H3O+ pder 2 H3O+ ?
Und eine Säure davon wird wohl noch als Oxonium 3H2O haben müssen, das ist auf einem Zettelchen drauf.
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.01.2010, 22:28   #6   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Säure base reaktion

Wieviele Oxoniumionen entstehen hängt davon ab, wieviele Protonen abgegeben werden (können). Wieviele Protonen haben die jeweiligen Säuren?
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 22:30   #7   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
AW: Säure base reaktion

Hm das weiß ich nicht. Wie kann man das herausfinden?
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 22:32   #8   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
AW: Säure base reaktion

Ich weiß nicht wo kann man das ablesen?
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.01.2010, 22:42   #9   Druckbare Version zeigen
Socke_Kann_Kein_Chemie  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 53
AW: Säure base reaktion

Ich glaube ich weiß es, Citronensäure ist C6O7H8 also hat es 8 Protonen?
Was bringt mir das?!
Socke_Kann_Kein_Chemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.01.2010, 22:03   #10   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Säure base reaktion

Nicht jedes Wasserstoffion ist ein Proton, das abgespalten werden kann.

http://de.wikipedia.org/wiki/Citronens%C3%A4ure
Die Citronensäure hat drei Carboxyl-Gruppen, es können also ... Protonen abgespalten werden.
Analog dazu bei den anderen Säuren.
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
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