Allgemeine Chemie
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Alt 18.01.2010, 20:42   #1   Druckbare Version zeigen
sai83 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 46
orbitale

hallo!

mir ist klar dass nach der hundschen regel pro orbital zwei elektronen platz finden. was ist dann aber der grund dafür dass in s-orbitale 2, in p-orbitale 6, in d-orbitale 10 und in f-orbitale 14 elektronen hineinpassen??

die beiden sätze stehen ja im wiederspruch zueinander...

oder bestehen p-, d- und f-orbitale aus mehreren orbitalen ?

vielen dank für eure antworten!
sai83 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.01.2010, 20:50   #2   Druckbare Version zeigen
Irrlicht Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.220
AW: orbitale

Es sind 1, 3, 5, 7 Orbitale pro Schale.
__________________
"Die Aussage 'Kein Mensch wäre so dumm, so etwas zu tun' stimmt nicht. Irgend jemand wäre immer so dumm, etwas wirklich Dummes zu tun - nur um zu sehen, ob es möglich wäre. Wenn du in einer versteckten Höhle einen Schalter anbringst und ein Schild aufhängst 'ENDE-DER-WELT-SCHALTER. BITTE NICHT DRÜCKEN', hätte das Schild nicht einmal Zeit zu trocknen."
-- Terry Pratchett - "Thief Of Time"
Irrlicht ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.01.2010, 20:57   #3   Druckbare Version zeigen
NilsM Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.285
AW: orbitale

s-Orbital: l = 0 --> m = -l,-l+1,...,l-1,+l => m = 0 (1 Orbital)
p-Orbital: l = 1 --> m = -1,0,+1 (3 Orbitale)
d-Orbital: l = 2 --> m = -2,-1,0,+1,+2 (5 Orbitale)
f-Orbital: l = 3 --> m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7 Orbitale)

Eigentlich erlaubt es das Pauli-Prinzip nicht, dass zwei Elektronen in allen QZ überstimmen.
Die Hundt'sche Regeln besagen, welche "Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale" den energetischen Grundzustand bildet.
NilsM ist offline   Mit Zitat antworten
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