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Alt 17.01.2010, 21:33   #1   Druckbare Version zeigen
Julka20  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 115
Unglücklich Prüfungsaufgabe Stöch

wie viel Gramm Kalium lassen sich in einem Raum oxidieren, der bei 21 ° und 965 mbar 20,7 Liter Luft enthält?Der Volumenanteil an Sauerstoff in der Luft beträgt 20,9 %

ich hab sie folgendere Maßen gerechnet-aber als Lösung kommt etwas anderes. Könnt ihr mir bitte helfen:

21 C= 294 K
965 mbar=96,5 kPa
n=K/Sauerstoff n= 39,1/32,g =1,221 g
V=n*R+T/p
V=1,221*8,3144*294 K/96,5 kPa
V= 30,92 L

V /V Luft
30,92 L / 20,7 L = 1, 4
1,4*20,9 %=31,2 g Kalium

irgendwo ist da ein Fehler....
Julka20 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2010, 21:54   #2   Druckbare Version zeigen
Irrlicht Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.220
AW: Prüfungsaufgabe Stöch

Hm.
Könntest du bitte in Worten beschreiben, was du da rechnest?
__________________
"Die Aussage 'Kein Mensch wäre so dumm, so etwas zu tun' stimmt nicht. Irgend jemand wäre immer so dumm, etwas wirklich Dummes zu tun - nur um zu sehen, ob es möglich wäre. Wenn du in einer versteckten Höhle einen Schalter anbringst und ein Schild aufhängst 'ENDE-DER-WELT-SCHALTER. BITTE NICHT DRÜCKEN', hätte das Schild nicht einmal Zeit zu trocknen."
-- Terry Pratchett - "Thief Of Time"
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Alt 17.01.2010, 22:34   #3   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Prüfungsaufgabe Stöch

Ich würde ganz einfach rechnen:

1. Anteil Sauerstoff im Volumen berechnen,
2. Mit idealem Gasgesetz n berechnen
3. Mit Umsatzgleichung 4 K + O2 -> 2 K2O n K berechnen und daraus die Masse.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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