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Alt 16.01.2010, 22:54   #1   Druckbare Version zeigen
chimie09 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 109
Unglücklich hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

Hallo,
ich habe ein ernstes problem mit theoretischer ausbeute :-(

ich habe das hexaaminnickel(II)chlorid synthetisiert und jetzt muss ich die theo. ausbeute berechnen.

6g Ni(Cl2)*6H2O werden in 10 Ml wasser gelöst.anschliessend 20 ml konz. NH3 --> blauviolette lösung.

ich habe die reaktionsgleichung gegeben:
[Ni(H2O)6 ]Cl2 + 6NH3-->
[Ni(HN3)6 ]Cl2 +6H2O

um die masse vom komplexe zu berechnen:

n(NiCl2)= m/M = 6/129,59 = 0,046 mol

somit habe ich dann die stoffmenge vom komplexe berechnet:

n(NiCl2)= n (komplex)--> n (komplex)= 0,046 mol
--> m (komplex)= n.M= 0,046*393,59= 18,1 g

ich bin mir aber nicht so sicher , biite um hilfe!!

danke
chimie09 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 16.01.2010, 23:31   #2   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

Du musst bei der Berechnung beachten, dass du 6g NiCl2*6 H2O eingewogen hast, was sich bei der Berechnung der molaren Masse doch deutlich bemerkbar macht.
Das nächste: der Komplex sollte m.E. so aussehen: [Ni(NH3)6]Cl2, denn es ist ein Amminkomplex - du hast Stickstoffwasserstoffsäure, HN3 als Liganden hingeschrieben, was sich natürlich erneut bei Berechnung der molaren Masse als Hindernis erweist.

Zumindest dein Ansatz sieht richtig aus (n(Nickel(II)chlorid-Hexahydrat) = n(Hexaamminnickel(II)chlorid)


Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.01.2010, 23:50   #3   Druckbare Version zeigen
chimie09 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 109
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

das heisst :

n(NiCl2)= m/M = 6/237,59 = 0,025 mol

somit habe ich dann die stoffmenge vom komplexe berechnet:

n(NiCl2)= n (komplex)--> n (komplex)= 0,025 mol
--> m (komplex)= n.M= 0,025*393,59= 9,8 g

ach so die formel hab nicht gesehen :-) danke.
chimie09 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2010, 01:23   #4   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

Du scheinst wieder mit HN3 als Ligand gerechnet zu haben, was zu einem falschen Ergebnis führt. Korrigier das, dann sollte es hinkommen.

Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2010, 01:34   #5   Druckbare Version zeigen
chimie09 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 109
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

ich habe mit (NH3) berechnet nicht mit HN3
es war nur ein fehler. also die molarmasse stimmt schon!
chimie09 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2010, 01:38   #6   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

Ich bekomme da raus: 1 x u(Ni) + 6 x M(NH3) + 2 x u(Cl) = (58.69 + 102.18 + 70.91) g/mol = 231.78 g/mol.


Gruß
Oliver
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Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2010, 01:51   #7   Druckbare Version zeigen
chimie09 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 109
AW: hexaaminnickelchlorid - ausbeute berechnen

ehh das stimmt...
vielen dank!
chimie09 ist offline   Mit Zitat antworten
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