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Alt 12.01.2010, 21:33   #1   Druckbare Version zeigen
BioChemistryX Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 59
Mechanismus Redoxreaktion

Hallo,

Meine Frage wurde hier schon gelegentlich angerissen, jedoch für mich noch nicht so richtig geklärt: Wie hat man sich Reaktionsmechanismen bei Redoxreaktionen vorzustellen?

Die Frage ist ziemlich allgemein, daher ein Beispiel: Die vollständige Oxidation von Ethen.

Laut Reaktionsgleichung reagieren 3 O2-Moleküle mit einem C2H4 Molekül zu CO2 und H2O. Ich kann mir aber kaum vorstellen, dass 4 Moleküle gleichzeitig aufeinander treffen, einen Übergangszustand bilden und dann in die Produkte zerfallen, denn die Wahrscheinlichkeit für so einen Zusammenstoß ist sehr gering. Reagiert Ethen also schrittweise mit den O2 Molekülen (finde ich auch seltsam)? Und vor allem, wie sieht der Mechanismus aus?

Wenn ich mir mal die Strukturformeln aufzeichne und mir irgendwelche Reaktionsschritte (z.B. nukleophiler Angriff des O2 am C) aus dem Ärmel schütteln will, kommt bei mir nur Quark raus

Weiter interessiert mich in diesem Zusammenhang, welche Rolle die Aktivierungsenergie spielt. Ist sie die Arbeit, die verrichtet werden muss wenn sich die Moleküle nähern (die jeweiligen Elektronenwolken stoßen sich ja ab)?

Ich hoffe, ihr könnt mir hier weiterhelfen und lacht mich nicht aus
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Alt 12.01.2010, 22:09   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.876
AW: Mechanismus Redoxreaktion

redoxreaktionen gibt es wie sand am meer, weil darunter eben alles zusammengefasst wird bei dem oxidation/reduktion stattfindet

es gibt dort weder einen grundlegenden reaktismechanismus-typ noch eine wie auch immer geartete weitergehende verwandtschaft

im speziellen fuer deine oxidation von ethen: hier hast du wahrscheinlich die verbrennung, also die reaktion unter hochthermischen bedingungen im hinterkopf (geht ja auch anders, schwefelsaeure/H2O2 sollte es auch tun).
diese umsetzung faellt in die kategorie "radikalkettenreaktion", deren markenzeichen es ist dass eigentlich so ziemlich alles passiert, und das auch noch gleichzeitig.
ein beispiel sei die reaktion von wasserstoff + sauerstoff --> wasser:
http://de.wikipedia.org/wiki/Knallgas#Knallgasreaktion
wobei sich hinter "und weitere reaktionen" eben selbst bei diesem sehr ueberschaubaren system ein ganzer zoo an spezies verbirgt, die dann dies und jenes veranstalten.
das ganze ist halt eine ziemlich wilde billard-partie, und wo die kugel halt einschlaegt gibts dann eben bewegung.
m.a.w.: ich glaube nicht dass die von dir angesprochene umsetzung bis ins letzte detail aufgeklaert ist
und ja, mit hoher wahrscheinlichkeit sind die zentralen schritte 2-teilchen kollisionen, d.h. der abbau erfolgt schrittweise

wg. aktivierungsenergie: yep, das ueberwinden der gegenseitigen abstossung steckt da mit drin, aber da kommt dann ggf. noch dit und dat dazu, z.b. das lockern von bindungen, verdrillungen der molekuele zur idealen reaktionsgeometrie usw ("aktivierter komplex").
naeheres:
http://de.wikipedia.org/wiki/%C3%9Cbergangszustand
http://de.wikipedia.org/wiki/Aktivierter_Komplex

so, ich hoffe das hilft erstmal ein wenig weiter?

gruss

ingo
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