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Alt 12.01.2010, 15:04   #1   Druckbare Version zeigen
MA84  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
Findet diese Redox statt?

Hallo,

ich habe momentan eine Klausuraufgabe vor mir, bei der ich nicht weiß, ob sie stimmt, wie ich es gelöst habe.

Folgende Frage:
Die Standard- oder Normalpotentiale der Teilreaktion sind:
2 Cl- ↔ Cl2 + 2 e- ( E0 = +1,36 V)
Mn2+ + 12 H2O ↔ MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- (E0 = +1,52 V)

1. Läuft diese Reaktion ab (ja/nein)?

2. Berechnen Sie, ob die Reaktion bei pH=4 und einem MnO4-/Mn2+ - Verhältnis von 100/1
stattfindet.


Also, hier nun mein Lösungsansatz:

Oxidation: 2 Cl- ↔ Cl2 + 2 e-
Reduktion: Mn2+ + 12 H2O ↔ MnO4- + 8 H3O+ + 5 e-

Der Ort der Reduktion ist im Endeffekt doch die Kathode?!
Damit gilt: E=Ekat - Eanod = 1,52V - 1,36V = 0,16V
Bedingung für freiwillige Reaktion: E>0 erfüllt! Damit läuft sie ab.

2. Teil der Aufgabe, bei pH=4 und Verhältnis 100/1:

E=E0 + 0,059/5 * lg ([MnO4-]*[H3O+]8/[Mn2+])

E=1,52 + 0,012 * lg(100/1) + 0,012 * lg[H3O+]8 = 1,52 + 0,024 + 0,012 * 8 * lg[H3O+] = 1,544 - 0,096 * pH = 1,16 V

Und damit: E = Ekat - Eanod = - 0,20 V
Hier läuft die Reaktion nicht freiwillig ab, da E<0 !



Das ist im Endeffekt, das, was ich rauskriege, aber ist das auch richtig?
Hoffe, ihr könnt mir helfen!

Vielen Dank!
Grüße
MA
MA84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.01.2010, 15:22   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Findet diese Redox statt?

Zitat:
Zitat von MA84 Beitrag anzeigen
Damit gilt: E=Ekat - Eanod = 1,52V - 1,36V = 0,16V
Bedingung für freiwillige Reaktion: E>0 erfüllt! Damit läuft sie ab.
Naja, die Reaktion kann aus thermodynamischer Sicht ablaufen. Ob sie es wirklich in einem bestimmten Maßen tut, kann die Thermodynamik nicht voraussagen.
Da ich die Reaktion schon des öfteren durchgeführt habe, kann ich dir sagen, dass sie tatsächlich abläuft.

Zitat:
2. Teil der Aufgabe, bei pH=4 und Verhältnis 100/1:
Und damit: E = Ekat - Eanod = - 0,20 V
Hier läuft die Reaktion nicht freiwillig ab, da E<0 !
Ich erhalte ähnliche Werte, wenn c(MnO4-) : c(Mn2+) = 100:1
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.01.2010, 15:26   #3   Druckbare Version zeigen
MA84  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
AW: Findet diese Redox statt?

Okay, vielen Dank schonmal!
Die Thermodynamik darf man natürlich nicht außer acht lassen, aber für uns gilt in der Klausur die Vereinfachung ;-) Steht auch so bei uns in den Lehrbüchern!
MA84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.01.2010, 15:27   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Findet diese Redox statt?

Was steht wie in den Lehrbüchern?
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.01.2010, 16:49   #5   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Findet diese Redox statt?

Zitat:
Zitat von MA84 Beitrag anzeigen

Oxidation: 2 Cl- ↔ Cl2 + 2 e-
Reduktion: Mn2+ + 12 H2O ↔ MnO4- + 8 H3O+ + 5 e-
Für mich sind das zwei Oxidationen. Wie soll das gehen?

Gruß

arrhenius
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