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Alt 09.01.2010, 18:12   #1   Druckbare Version zeigen
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Molarität

ich habe eine frage zur molarität bekommen, mit der ich einfach nicht weiter komme:

wie groß ist die Molarität bei 20 ml einer 36%-igen HCL und bei 40 ml einer 26%-igen HCl. Berechnen sie auch die molarität der beiden mischungen.

ich habe folgendes rausgefunden:
C(HCL) = n(HCl) / V(Lösung)

wie komme ich hier jetzt aber auf n?

wäre nett wenn ihr mir helfen könntet, bin langsam am verzweifeln
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Alt 09.01.2010, 18:17   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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Beiträge: 13.698
AW: Molarität

Du brauchst von beiden Saeuren die Dichten (Tabellenbuch). Die Prozentangaben sind Masse Prozente.

Also die 20 ml zw. 40 ml in Gramm umrechnen. Davon ist der gegebene Prozentsatz die Masse an reiner HCl.

Diese Menge wieder auf das Volumen beziehen und Du bekommst g/l

1 m HCl ist 36,5 g/l Dieses dann im Dreisatz berechnen und schon hast Du die Molaritaet.

Die Molaritaet derMischung ergibt sich aus der Summe der Massen und dem Quotient der Summe der Volumina ebenfalls ueber den Dreisatz berechnet.
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Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 09.01.2010, 18:28   #3   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

also die dichte von ner 37%igen is 1,19 kg/l

in 1 kg lösung sind dann ja also 370 mg HCl
V= m / p
da bekomm ich dann 0,8403 l raus
n= m/ M
da setzt ich dann doch 0,37 kg ein und teile doch die molare masse
bekomme dann 1,014 raus

und daraus dann:
c= n/V 1,206 mol /L
raus, stimmt das? kommt mir irgendwie wenig vor
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Alt 09.01.2010, 18:33   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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Beiträge: 13.698
AW: Molarität

Nein, Du brauchst die Dichten der 36%igen und 26%igen Saeure.

36% HCl 1,1789 g/cm3
26% HCl 1,1290 g/cm3

Dann die 20 bzw 40 ml in die Masse umrechnen.
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Alt 09.01.2010, 18:49   #5   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

kann grad nirgends finden, wie man ml in g umrechnet.
entspricht 1l 1000g?
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Alt 09.01.2010, 18:54   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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Beiträge: 13.698
AW: Molarität

Das kann doch Alles nicht wahr sein.

20 ml 36%ige Saure haben eine Masse von 20 ml x 1,1789 g/ml = 23,578 g, davon 36% sind 8,488 g. Die sind in 20 ml also 424,4 g/l

1 m = 36,5 g/l daraus folgt 11,63 m
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Alt 09.01.2010, 18:55   #7   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

ah kann man das durch die dichte ausrechnen?

36% HCl 1,1789 g/cm3--> 1178g/dm3 ---> 1178 g/l
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Alt 09.01.2010, 19:15   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Molarität

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Das kann doch Alles nicht wahr sein.
Und es sprach der Herr: Sei getrost, es hätte schlimmer kommen können.
Und er war getrost; und es kam schlimmer.
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Alt 09.01.2010, 19:54   #9   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

danke, hab ich verstanden.

ich hätte es ja auch einfach so rechen können:
Molarität = 10 x Konz x Dichte / Molmasse
= 11,63 mol/l
das ist ja eigentlich noch nicht die richtige antwort, müsste doch eig noch umrechnen wieviel mol pro 20 ml sind oder?
aslo 0,2326 mol/ 20 ml
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Alt 09.01.2010, 20:42   #10   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

die 26%ige hat eine Molarität von 8.04 mol/l stimmt das?
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Alt 09.01.2010, 20:44   #11   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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AW: Molarität

Ja richtig. Und wie ist die der Michung?
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Alt 09.01.2010, 20:52   #12   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

also dis Summe des Volumen: 60 ml
und die Summe der Masse : 68.739 g
mit was für einer prozentzahl muss ich denn jetzt rechnen
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Alt 09.01.2010, 20:54   #13   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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Beiträge: 13.698
AW: Molarität

Die Summe der massen stimmt nicht.
Wieso jetzt noch Prozentzahl, Du hast doch die absoluten Massen.
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Alt 09.01.2010, 21:05   #14   Druckbare Version zeigen
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AW: Molarität

die summe der massen ist 20.0228 g --> 0.5541 mol / 60 ml

--> 9,2365 mol/ L
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Alt 09.01.2010, 21:20   #15   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
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Beiträge: 13.698
AW: Molarität

Das sieht schon besser aus.
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