Allgemeine Chemie
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Alt 08.01.2010, 17:42   #1   Druckbare Version zeigen
Julia_Sp weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
Titration

Hallo,
Kann mir bitte bei diesem Beispiel jem. helfen? Schonmal danke im vorhinein

Gegeben sind eine verdünnte Salpetersäure (Dichte = 1,3; 48,42
Gewichtsprozent) und eine wässrige Natriumhydroxidlösung (c = 0,8 g/L). Wie viel
mL Salpetersäurelösung müssen Sie mit 5000 mL Natriumhydroxidlösung
vereinigen, damit die resultierende Lösung einen pH von 7 hat? Erstellen Sie eine
stöchiometrische Reaktionsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des
Wassers aus dieser Lösung erhält man wie viel Gramm Salz?

Meine erste Frage: ist ph Wert 7 gleich Titration? Weil Titration heißt ja neutralisieren. oder?
Mein Ansatz: HNO3+NaOH .... NaNO3+H2O
weiters:
1,3*48,4/100/63 =0,01 = c von HNO3

NaOH: m= 0,8*5 =4 g
N= 4/29= 0,138 mol
c=0,138/5=0,0276

c1.V1= c2.V2
5*0,0276=V2.0,01
V2=1308 l
aus 1 mol NaOH entstehen 1 mol NaNO3
n(NaOH) = 0,138*85=11,73g

stimmt das?
lg
Julia_Sp ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 18:11   #2   Druckbare Version zeigen
Gabriell Männlich
Mitglied
Beiträge: 27
AW: Titration

hi kann gerade nicht über deine Rechnung schauen aber unter Titration versteht man etwas anderes. Bei einer Titration bestimmst du die unbekannte Menge eines bekannten Stoffes durch eine Reaktion mit einer Maßlösung deren Konzentration du kennst. Aufgrund der Menge die du für die Umsetzung benötist kannst du dann die Menge des unbekannten Stoffes errechnen

Zur bestimmung des Endpunktes verwendest du halt verschiedene Anhaltspunkte. Bei Säure Base Reaktionen z.B. halt den ph Wert.
Gabriell ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 18:40   #3   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.857
AW: Titration

Titration ist eine maßanalytische Methode,nur im Falle einer Säure-Base-Titration kann es zu einer Neutralisation kommen.(http://de.wikipedia.org/wiki/Titration ).
Deine Reaktionsgleichung ist richtig,daher hast du auch den richtigen stöchiometrischen Faktor(1).Am besten ist es nun zu berechnen,wieviel mol NaOH
in 5000 ml enthalten sind.Daraus ergibt sich schon die Lösung für die Salzmenge
("aus 1 mol NaOH entstehen 1 mol NaNO3") und auch,welche Molmenge Säure benötigt wird.
Zur Umrechnung der Gewichtsprozente in Mol/l siehe hier:
http://www.uni-heidelberg.de/institute/fak12/AC/hofmann/LA/Zusammenstellung_Formeln.pdf .Überschlägig ist deine Salpetersäure ca. 10 molar.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 23:33   #4   Druckbare Version zeigen
Julia_Sp weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Titration

Stimmen also meine Berechnungen nicht?
Wie würdet ihr rechnen... bitte jeden schritt genau angeben
danke
lg
Julia_Sp ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 23:39   #5   Druckbare Version zeigen
Julia_Sp weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Titration

oder handelt es sich um einen Puffer?
Julia_Sp ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.01.2010, 13:43   #6   Druckbare Version zeigen
flufdabu  
Mitglied
Beiträge: 2
AW: Titration

ich schreib dir mal das ergebnis:

falls du nicht draukommst dann meld dich nochmal

8,5g Salz (NaNO3)
10ml HNO3 hinzugeben

HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O ...also 1mol + 1mol --> 1mol + 1mol

lg
flufdabu ist offline   Mit Zitat antworten
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