Allgemeine Chemie
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Alt 08.01.2010, 17:18   #1   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
Potentiometrie

Hallo!

Ich hab eine Frage zu einer Aufgabe.

Die Aufgabe lautet:

Ein Voltmeter kann den Indikator bei Titrationen ersetzen, indem das Titrationsgefäß als Halbzelle mit der passenden Elektrode geschaltet wird und diese Elektrode mit einem Stromschlüssel mit einer Referenz-Halbzelle verbunden wird. Wir benutzen eine Silber-Silberchlorid-Elektrode, die in 1 molare KCl-Lösung taucht. Die Referenzelektrode wird mit dem + Pol des Voltmeters verbunden. Berechnen Sie die abgelesene Spannung für die Titration von 0.1 m AgNO3 mit 0.001 m NaCl und 0.001 m NaI am ersten Endpunkt.

Mir ist klar, dass die Aufgabe auf die Nernst'sche Gleichung und die Kopplung an die Ausfällung des AgCl hinaus will, aber wie kann man nun das Potential am Äquivalenzpunkt berechnen?

Ich hab hier im Forum schon einen Beitrag gefunden:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=2684559024&postcount=9

Kann man (so wie ich das verstanden hab) das wirklich so rechnen?

E = 0,2223V - 0,059V*log(√KL(AgCl)) = 0,50977V

(Wobei 0,2223V das Potential der Referenzelektrode ist)

Macht das Sinn? Weil man berechnet die angegebenen Konzentrationen ja irgendwie nicht mit ein, oder irre ich mich da und die sind so versteckt, dass man sie übersieht??

Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!

Lg Rg
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Roentgenium ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.01.2010, 13:08   #2   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
AW: Potentiometrie

Hat denn keiner eine Idee oder einen Tipp dazu?
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Alt 09.01.2010, 21:33   #3   Druckbare Version zeigen
Jimmy90 Männlich
Mitglied
Beiträge: 164
AW: Potentiometrie

Ich finde es echt schade das noch keiner ne Antwort hat, mich würde sie auch interessieren.
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(Jagger)

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A S D

Jimmy90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.01.2010, 21:52   #4   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Potentiometrie

Hallo,

am Äquivalenzpunkt sind doch in der Lösung Ag+ und Cl- Ionen in gleicher Konzentration vorhanden. Wenn dabei das Löslichkeitsprodukt überschritten wird ...
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Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.01.2010, 00:32   #5   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
AW: Potentiometrie

...dann fällt AgCl aus, oder wie meinst du das?

AgCl dürfte doch aber vorher schon ausfallen, da die Ag+Konzentration mit 0,1 mol/l ziemlich hoch ist und das Löslichkeitsprodukt für AgCl recht klein.

Oder meinst du, dass sich die Konzentrationen rauskürzen??

Irgendwie versteh ich das nicht so ganz

Was sagst du denn zu meiner Rechnung?

Ich hoffe, dass sind nicht zu viele Fragen auf einmal...
Liebe Grüße
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Alt 10.01.2010, 14:33   #6   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Potentiometrie

Am Äquivalenzpunkt ist die Konzentration der Ag+ und Cl- Ionen nur abhängig vom Löslichkeitsprodukt. Es ist letzendlich egal, welche Konzentrationen die zugegebenen Lösungen hatten, es ist "alles" Silber als Silberchlorid ausgefallen. Voraussetzung ist, dass das Volumen der Lösung nicht so groß ist, dass sich das gebildete Silberchlorid vollständig lösen kann.
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Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.01.2010, 15:52   #7   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
AW: Potentiometrie

Ok. Vielen Dank schon mal dafür

Kann ich daraus schließen, dass meine Rechnung richtig ist?
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Alt 10.01.2010, 18:28   #8   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Potentiometrie

..........
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Wolfgang
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Alt 10.01.2010, 19:12   #9   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
AW: Potentiometrie

Vielen, vielen Dank!
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Alt 10.01.2010, 19:21   #10   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 882
AW: Potentiometrie

Eine Frage hab ich gerade noch...

In der weiteren Aufgabenstellung ist die Rede von einem ''zweiten Endpunkt''. Gibt es überhaupt einen?!

Wäre super, wenn ich darauf noch eine Antwort bekommen könnte
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