Allgemeine Chemie
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Alt 07.01.2010, 22:01   #1   Druckbare Version zeigen
H-Milch Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 23
Eine einfache Aufgabe

Ich habe die Grundlagen in Chemie leider nicht so drauf.
Kann mir vielleicht einer bei der Aufgabe helfen?

Eine Probe einer aus C, H und N bestehenden Verbindung wird in Sauerstoff verbrannt.
Dabei entstehen 7,92 g CO2, 4,86 g H2O und 1,26 g N2.

a) Wieviel Mol C-, H- und N-Atome enthielt die Verbindung?
b) Wie lautet die empirische Formel der Verbindung?
c) Wie groß war die Masse der verbrannten Probe?

Bin für jeden Tip sehr dankbar!
H-Milch ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 07:53   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.691
AW: Eine einfache Aufgabe

1. Die Massen in Mol umrechnen
2. Dann aus den Stoffmengen der Verbrennungsprodukte auf die Stoffmengen der einzelen Atome schliessen n CO2 = n C, n H2O = 2 n H, n N2 = 2 n N
3. Normieren auf ganze Zahlen und empirische Formel daraus ableiten
4. Reaktionsgleichung bilden
5. Masse der Ausgangssubstanz bilden
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.01.2010, 22:58   #3   Druckbare Version zeigen
H-Milch Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 23
AW: Eine einfache Aufgabe

Danke Nobbi, habs jetzt hingekriegt.
H-Milch ist offline   Mit Zitat antworten
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