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Alt 06.01.2010, 23:07   #1   Druckbare Version zeigen
parmesan weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 40
Titration

Hallo, hab eine Frage zu diesem Titrationsbeispiel:

Neutralisationstitration
10 ml einer 0,2 M Salzsaure werden mit einer 0,1 M Natronlauge titriert. Wie groß ist der
pH-Wert a) zu Beginn der Titration, b) nach halber Neutralisation, c) beim Äquivalenzpunkt,
d) nach Zugabe von 1 ml Natronlauge im Überschuss ?

Zu Beginn rechnet man pH=-logco das ist dann pH=0,69
b) V(NaOH)=5ml
n=0,1*0,005=0,0005 mol
c= 0,0005/0,015=0,033 mol/l
pH=-log0,033=1,47
c.) da weiß ich nicht weiter; am Äquivalenzpunkt müsste doch dieselbe Konzentration von HCl und NaOH sein..
d.) n=0,1* 0,001=0,0001 mol
c=0,0001/0,021=0,00476 mol/l
pOH=2,3
pH=11,7
Stimmt dieser Rechenweg?

lg
parmesan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.01.2010, 23:25   #2   Druckbare Version zeigen
eicosen Männlich
Mitglied
Beiträge: 57
AW: Titration

a.) richtig
b.) falsch. Es liegt keine Lauge vor, da diese ja abreagiert. Du musst ausrechnen wieviel H+ noch da sind und dann pH ausrechnen.
c.) pH = 7
d.) hier hast du das falsche Volumen
eicosen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 06.01.2010, 23:43   #3   Druckbare Version zeigen
parmesan weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 40
AW: Titration

Ok, ich habs jetzt so gerechnet:
b) V(HCl)=5 ml
0,2*0,005=0,001
c=0,001/0,015=0,066
pH=1,17
d) n=0,1*0,001=0,0001
c=0,0001/0,011=0,0090
pOH=2,04
pH=11,96
parmesan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2010, 17:16   #4   Druckbare Version zeigen
eicosen Männlich
Mitglied
Beiträge: 57
AW: Titration

b.) falsches volumen, du hast 20 ml
d.) falsches volumen, du hast 31 ml
eicosen ist offline   Mit Zitat antworten
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