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Alt 06.01.2010, 17:51   #1   Druckbare Version zeigen
butterfliege  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 69
Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

Wie komme ich zu den Valenzstrichformeln von S4O6^(2-) und S2O3^(2-)

woher weiß ich z.b. welches O an welchem S gebunden ist und ob doppel od einfachbindungen vorliegen?
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Alt 06.01.2010, 19:58   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

http://de.wikipedia.org/wiki/Thiosulfat
http://de.wikipedia.org/wiki/Tetrathionat

Hilft das ?
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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Alt 07.01.2010, 11:39   #3   Druckbare Version zeigen
butterfliege  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 69
AW: Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

Naja bißchen, aber wie komme ich dann alleine auf die form bzw weiß dass es da ein freies elektronenpaar gibt z.b....?
lg
butterfliege ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2010, 15:20   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

Man muss die Valenzelektronen abzählen. Die neutralen S und O Atome haben je 6 Aussenelektronen (Gruppe 6!). Wenn sie negativ geladen sind, haben sie ein Elektron mehr.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2010, 17:40   #5   Druckbare Version zeigen
butterfliege  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 69
AW: Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

so etwa? > anhang
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg Unbenannt.jpg (8,2 KB, 55x aufgerufen)
butterfliege ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2010, 19:21   #6   Druckbare Version zeigen
Sponk Männlich
Mitglied
Beiträge: 966
AW: Valenzstrichformel S4O6^(2-) S2O3^(2-)

Zitat:
Zitat von butterfliege Beitrag anzeigen
so etwa? > anhang
Anhang 18656
Dein Konstitutionsvorschlag für Tetrathionat ist zwar - abgesehen von kleineren Fehlern und fehlenden Elektronenpaaren - formal denkbar, aber leider falsch. Die Wikipedia reference-linkLewis-Formeln für Thiosulfat und Tetrathionat findest Du jedoch in diesem Beitrag.


Zitat:
Zitat von butterfliege Beitrag anzeigen
woher weiß ich z.b. welches O an welchem S gebunden ist und ob doppel od einfachbindungen vorliegen?
Abgesehen von ricinus Hinweis (der grundsätzlich gilt) musst Du bestimmte Konstitutionsformeln leider einfach auswendig lernen . Im Laufe der Zeit wirst Du jedoch an Erfahrung gewinnen und dann ein gewisses Gespür für schlüssige und eher unwahrscheinliche Strukturen bekommen.

(Im vorliegenden Fall hilft evtl. auch die Kenntnis, dass Tetrathionat aus Thiosulfat gebildet wird...)
__________________
Alle Verallgemeinerungen sind falsch, immer und überall.
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