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Alt 16.12.2009, 19:40   #1   Druckbare Version zeigen
Manfred6  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

Hallo,
ich verstehe nicht ganz, wie ich das mit dem räumlichen Bau hinbekommen, d.h. woher ich weiß, wann es ein Pyramidaler Bau, ein gewinkelter Bau, ein linearer Bau bzw. ein trigonal Planarer Bau ist ?
zB. NH3 ist ein pyramidaler Bau, aber warum ? Ich glaube es hat etwas mit den Elektronenpaaren zu tun, wenn ich mich richtig erinnere, nur was genau ? Bzw. Woher finde ich überhaupt raus wieviele Elektronenpaare vorhanden sind bzw. was sind überhaupt Elektronenpaare ?

Sorry, aber bin da ziemlich Ahnungslos.

Danke schonmal!
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Alt 16.12.2009, 19:49   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

Elektronenpaare befinden sich jeweils in einem Orbital mit räumlicher Geometrie. Elektronenpaare können Bindungen herstellen oder als "freie Elektronenpaare" vorhanden sein. Je nach geometrie versuchen diese, sich möglichst weit aus dem Weg zu gehen, ein mögliches Modell z.B. http://de.wikipedia.org/wiki/VSEPR-Modell.

Gruß

jag
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Alt 16.12.2009, 19:59   #3   Druckbare Version zeigen
Manfred6  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

jetzt verstehe ich schonmal einen Unterschied:
Wenn es 4 Elektronenpaare gibt, dann ist es ein Tetraeder oder ein Pyramidaler Bau. Bei 2 Elektronenpaaren ist es ein linearer Bau. Bei 3 Elektronenpaare ist es ein trigonal planarer Bau. Aber wie unterscheide ich nun zwischen Tetraeder und Pyramidaler Bau ?

Zitat:
Je nach geometrie versuchen diese, sich möglichst weit aus dem Weg zu gehen,
Das verstehe ich nicht richtig, wer möchte wem möglichst aus dem Weg gehen ?
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Alt 16.12.2009, 20:06   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

Nein, bei vier Elektrnonenpaaren ist es immer ein Tetraeder (oder verzerrt).

Bindungen und freie Elektronenpaare versuchen sich aus dem Weg zu gehen. Beispiel Wasser: zwei Bindungen zum Wasserstoff, zwei weitere freie Elektronenpaare. Wenn man sich alle vier anschaut, sieht man einen verzerrten Tetraeder.

Gruß

jag
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Alt 16.12.2009, 20:13   #5   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

Zitat:
Zitat von jag Beitrag anzeigen
Bindungen und freie Elektronenpaare versuchen sich aus dem Weg zu gehen.
Es heisst ja nicht umsonst "Valence Shell Electron Pair Repulsion".
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.12.2009, 20:21   #6   Druckbare Version zeigen
Manfred6  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Chemie Hilfe | Räumlicher Bau

Ok, ich habe es nun glaube ich verstanden. Danke.
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