Allgemeine Chemie
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Alt 15.12.2009, 19:30   #1   Druckbare Version zeigen
Buh weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 4
Hilfe

Hilfe also ich habe eine Frage!
wenn ich 15l wasserstoff habe und das reagiert mit 10l Stickstoff! wie viel liter ammonjak also NH3 erhalte ich dann?
danke für eure hilfe!
Buh ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 15.12.2009, 19:38   #2   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: Hilfe

Reaktionsgleichung aufstellen, Stoffmenge ausrechnen und wieder in Volumen umrechnen.
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.12.2009, 19:54   #3   Druckbare Version zeigen
Buh weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 4
AW: Hilfe

danke erstmal für deine antwort! so die raektionsgleichung hab ich schonmla da hab ich das raus: 3H2+N2-->2 NH3
aber ich versteh nicht wie ich das weiter machen soll!
danke =)
Buh ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.12.2009, 20:14   #4   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: Hilfe

Das ist schonmal richtig!

1mol Gas nimmt bei Raumtemperatur 24L Volumen ein. Jetzt kannst du mit Dreisatz die Stoffmenge vom Stickstoff ausrechnen.

n(N)=0,417mol

Aus der Reaktionsgleichung kannst du sehen, dass n(N)=2*n(NH3), also n(NH3)=1/2n(N)

n(NH3)=0,2085mol

0,2085*24=5L Ammoniak.

Jedoch weiß ich nicht, ob man das hier so machen kann, da die Reaktion nicht vollständig abläuft (zu wenig Wasserstoff vorhanden!!).
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
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