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Alt 16.12.2009, 18:02   #16   Druckbare Version zeigen
Spektro Männlich
Mitglied
Beiträge: 952
AW: Kaliumchlorid

Zitat:
Zitat von Distickstoffoxid Beitrag anzeigen
Zu deiner Reaktion:
Du hat eine Salzsäure mit einem Massenanteil von 37% -> In 100g sind 37g HCl.
Daraus folgt, dass in 100g 37g/36,46g*mol-1=1,01mol also etwa 1mol ist.
Btw. Konzentrierte Mineralsäuren sind meist etwa 1 molarig!
-> 1 molar heisst nicht 1 mol pro 100g, sondern 1 mol/liter!

Bei Dichte 1 (Wasser) hätte man 1000g pro Liter, damit wäre eine 37%ige Salzsäure also nach deiner Rechnung schon ca. 10 molar. Die Dichte so einer konzentrierten Brühe dürfte dazu noch höher als 1 sein....
Spektro ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.12.2009, 09:09   #17   Druckbare Version zeigen
Distickstoffoxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 392
AW: Kaliumchlorid

Ok. Nächste mal schalte ich meinen Kopf ein.
__________________
Früher bin ich immer zuspät gekommen. Heute heißt das c.t. :)
Ich kann Farben ändern!
mfg lachgas
Distickstoffoxid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.12.2009, 10:00   #18   Druckbare Version zeigen
Bitti Männlich
Mitglied
Beiträge: 881
AW: Kaliumchlorid

Zitat:
Zitat von Distickstoffoxid Beitrag anzeigen
Kaliumchlorid ist giftig. Klar... sonnenklar... *hust* Tipp: google mal E508.

Zu deiner Reaktion:
Du hat eine Salzsäure mit einem Massenanteil von 37% -> In 100g sind 37g HCl.
Daraus folgt, dass in 100g 37g/36,46g*mol-1=1,01mol also etwa 1mol ist.
Btw. Konzentrierte Mineralsäuren sind meist etwa 1 molarig!
Und wenn du das jetzt mit der Masse von einem Liter Salzsäure machst, dann fällt dir auf das die Konzentration wesentlich höher ist

Es hätte auch gereicht, wenn du bei Wikipedia nachschaust Wikipedia reference-linkSalzsäure#Eigenschaften

Gruß Daniel

PS: Schau mal nach, wie viel Molar wirklich konzentrierte Schwefelsäure ist. Vllt steht bei euch im labor ja nur 1M Schwefelsäure als "konzentrierte" im Labor

EDIT: man sollte auch mal schauen ob schon eine zweite Seite da ist
Bitti ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.12.2009, 15:46   #19   Druckbare Version zeigen
Distickstoffoxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 392
AW: Kaliumchlorid

Zitat:
Zitat von Bitti Beitrag anzeigen
EDIT: man sollte auch mal schauen ob schon eine zweite Seite da ist
Dieses Gefühl kenne ich in diesem Thread nur zu gut...
*kopfweh*
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Früher bin ich immer zuspät gekommen. Heute heißt das c.t. :)
Ich kann Farben ändern!
mfg lachgas
Distickstoffoxid ist offline   Mit Zitat antworten
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