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Alt 11.12.2009, 14:49   #1   Druckbare Version zeigen
jsjsjs Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Orbitale (2.Schale), Molekülgeometrie

Der 2.Schale entsprechen ja ein s-Orbital und drei p-Orbitale(x,y und z). Bei der Molekülgeometrie (z.B. Methan)geht es um Tetraeder, zu dessen vier Ecken jeweils ein Orbital mit einem Elektronenpaar zeigt. Wo ist hier das s-Orbital und die drei "Hanteln" (p-Orbitale)?
jsjsjs ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2009, 14:54   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.701
AW: Orbitale (2.Schale), Molekülgeometrie

Das s und die p Orbitale existieren da nicht mehr, das s und die 3 p-Orbitale sind mitenenader verschmolzen und haben 4 neue Orbitale gebildet. Man nennt das sp3 Hybridisierung.

http://de.wikipedia.org/wiki/Hybridorbital

Aus [He] 2 s² 2 p² wird [He] 2 sp³
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2009, 15:23   #3   Druckbare Version zeigen
jsjsjs Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Orbitale (2.Schale), Molekülgeometrie

Danke für die Antwort

Geändert von jsjsjs (11.12.2009 um 15:36 Uhr)
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Alt 11.12.2009, 16:45   #4   Druckbare Version zeigen
Sponk Männlich
Mitglied
Beiträge: 966
AW: Orbitale (2.Schale), Molekülgeometrie

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Aus [He] 2 s² 2 p² wird [He] 2 sp³
Ich stimme zwar völlig mit Nobbys Erklärung überein, würde aber die folgende Schreibweise bevorzugen:
aus [He] 2s2 2p2 wird [He] 2(sp3)4 oder auch [He] 2q4, wenn q ein sp3-Orbital darstellt
__________________
Alle Verallgemeinerungen sind falsch, immer und überall.
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molekügeometrie, p-orbitale

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