Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 10.12.2009, 16:22   #1   Druckbare Version zeigen
petezahad Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
Ausbeute

Siliciumcarbid SiC, das als Schleifmittel verwendet wird, wird durch die Umsetzung von Siliciumdioxid (Quarzsand, SiO2) mit Kohlenstoff (C) hergestellt. Wir mischen 452g SiO2 und 306g C und lassen die Reaktion völlig ablaufen. Welches der beiden Ausgangsprodukte bleibt übrig? Wieviel davon?
SiO2 + C → SiC + CO (unbalanciert!!)

hab mal folgendes gemacht:

SiO2 + 3 C → SiC + 2 CO

SiO2= 60.0843
3C= 36.0321
SiC= 40.0962
2CO= 56.0202

dann hab ich die masse durch die molare masse dividiert:

452/60.0843= 7.522..mol
306/36.0321= 8.492..mol

bringt mir das eigentlich was oder nicht?

die loesung zu diesem beispiel lautet: Es bleiben 2,91 mol = 34,95 g Kohlenstoff übrig.

danke fuer eure hilfe
petezahad ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 10.12.2009, 16:45   #2   Druckbare Version zeigen
allinav  
Mitglied
Beiträge: 12
AW: Ausbeute

Sieht gut es.

Es werden also 7.522 mol Siliciumcarbid umgesetzt und es bleiben 0,97 mol Kohlenstoff übrig.

Das musste du mal 3 rechnen, da du in deiner Reaktionsgleichung 3 mol Kohlenstoff einsetzt.
Das sind 2,91 mol = 34,95 g
allinav ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.12.2009, 16:47   #3   Druckbare Version zeigen
petezahad Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
AW: Ausbeute

achsooo dachte ich mir ja dass ich mit dem 3er noch was machen musste. vielen dank!
petezahad ist offline   Mit Zitat antworten
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