Allgemeine Chemie
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Alt 09.12.2009, 19:36   #1   Druckbare Version zeigen
memomemo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Lachen Stöchiometrie Al + S, vormals : Drigende Hilfe !

Kann jemand vllt. folgende Aufgabe lösen/erklären ?
Ich schreibe darüber einen Test und weiß nicht weiter.

Also...

Wie viel g Aluminium benötigt man, damit 24 g Schwefel
vollständig mit Aluminium zu Aluminiumsulfid mit der
Formel Al2S3 reagieren
kann ? (mit kg)

Lösung: 13,5 g. Nur weiß ich nicht wie man darauf kommt.

Schonmal Danke...
memomemo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2009, 19:58   #2   Druckbare Version zeigen
franzi weiblich 
Mitglied
Beiträge: 51
AW: Drigende Hilfe !

hey
is eigentlich ganz einfach.
Schwefel hat ja ne molare Masse von M=32.065g/mol. Bei einer eingesetzten Masse von m=24g kannste über die Formel n=m/M die Stoffmenge berechnen. das wären dann 0,748mol. Jetzt kannst du über den Dreisatz einfach die Stoffmenge an benötigtem Alumiunium berechnen: n(S)/Anzahl Atome(S)=n(Al)/Anzahl Atome(Al), das wäre dann 0,748/3=n(Al)/2
das noch umstellen und du kannst die stoffmenge an aluminium die du brauchst berechnen (n(Al)=0,499mol).
und mit m=n*M kannste ja dann die Masse vom Aluminium (M=26,982g/mol) berechnen.
franzi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2009, 20:01   #3   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Drigende Hilfe !

Es wird vielleicht klarer, wenn man sich die Reaktionsgleichung vor Augen führt :

2 Al + 3 S --> Al2S3,

woraus sich ergibt, dass 2 mol Al mit 3 mol S Schwefel reagieren müssen um ein mol der Verbindung zu bilden.
Der Rest ist dann ein Dreisatz.

...und bitte aussagekräftigere Titel wählen. Geändert.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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