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Alt 08.12.2009, 11:36   #1   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

In meiner Arbeitsanweisung steht folgendes:
"Stellen Sie eine 0,06 M HCL ( 60 ml HCL + 940 ml Aqua bidest) her."
Ich habe nun eine 25%ige HCl vorliegen, weiß aber leider nicht, wie ich daraus eine 0,06 M herstellen soll...
Erbitte um Hilfe
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 12:09   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

wieviel mol/L HCl enthält die 25%ige Salzsäure?
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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Alt 08.12.2009, 12:24   #3   Druckbare Version zeigen
BauerStefan  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Schau hakt einfach in einem tabellenbuch nach
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Alt 08.12.2009, 12:30   #4   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Zitat:
Zitat von zweiPhotonen Beitrag anzeigen
wieviel mol/L HCl enthält die 25%ige Salzsäure?
36,46 g/mol
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 12:32   #5   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Zitat:
Zitat von kiwi1000 Beitrag anzeigen
36,46 g/mol
Stimmt die Einheit mit meiner Frage
Zitat:
wieviel mol/L HCl enthält die 25%ige Salzsäure?
überein?

Abgesehen davon: irgendwie hast Du das doch gestern schon mit der Schwefelsäure gehabt.
__________________
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Alt 08.12.2009, 12:39   #6   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Also N gleich M?
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 12:44   #7   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Zitat:
Zitat von kiwi1000
In meiner Arbeitsanweisung steht folgendes:
...
weiß aber leider nicht, wie ich daraus eine 0,06 M herstellen soll...
Offensichtlich hast Du keine Ahnung von den Versuchen die Du durchführen sollst und über die dabei verwendeten Chemikalien. Für mich stellst Du bei der Laborarbeit ein Sicherheitsrisiko dar, dass ich nicht auch noch unterstützen mag. Denk bitte mal an Deine Laborpartner, die Du, unvorbereitet wie Du bist, damit gefährden kannst.
__________________
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Alt 08.12.2009, 12:48   #8   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Im Grunde genommen weiß ich schon, wie ich die Sachen handhanben soll bzw. muss. In meinem Labor ist keiner gefährdet. Ich will mich einfach absichern mit meinen Rechnungen. Ich habe in einem anderen Forum die Erfahrung gemacht, dass ich meine Rechnungen online gestellt habe, Leute sich zerrissen haben darüber, ich entweder nicht wußte, was nun richtig ist oder mir Leute à la Wiki gesagt haben, dass es richtig war, es aber nicht war.
Deshalb frage ich lieber nur noch, statt schon meine Lösungen zu präsentieren. Ich kann auch einfach nur das Ergebnis schreiben, aber daraus wird keiner so richtig schlau. (5,33 ml auf 1 liter...)
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 12:55   #9   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Hallo,

in diesem Forum ist Dein Rechenweg gerne gesehen - natürlich wirst Du dann auf die Fehler hingewiesen. Aber ich habe selten gesehen, dass sich jemand über Fehler lustig macht.

Die 5.33 mL sind falsch, deswegen nochmal:
Wieviel mol/L HCl enthält eine Salzsäure die 25 g reines HCl je 100 g Lösung hat?
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Alt 08.12.2009, 13:23   #10   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
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Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

11,25 mol/l sollte die HCl haben, wenn ich von einer Dichte von 1,64 g/ml ausgehe und die HCl somit 410 g wiegt (in einem Liter). Da ich aber nur 0,06 mol/l (= 0,06 M) möchte, muss ich meine 1 L durch (11,25/0,06) teilen und komme auf 5,33 ml. Wo ist der Fehler?
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 13:29   #11   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
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Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
da

Zitat:
Zitat von kiwi1000
11,25 mol/l sollte die HCl haben, wenn ich von einer Dichte von 1,64 g/ml ausgehe
schlags richtig nach.
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Alt 08.12.2009, 13:44   #12   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Nachschlagen tue ich es nicht, sondern rechnen:
Dichte Salzsäure 25 %: 1,125 g/cm3
25 % wiegt 280g
M= 36,46 g/mol
280g/36,46g/mol
=> 7,67/0,06= 127,99
1000/127,99
Auf ein Liter kommen also 7,81 ml HCl.
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 13:53   #13   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
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AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Zitat:
Zitat von kiwi1000
Nachschlagen tue ich es nicht,
Ne, gib Dir bloß keine Mühe damit, Deine Aufgaben eigenständig zu lösen.

Zitat:
Zitat von kiwi1000
Auf ein Liter kommen also 7,81 ml HCl.
kommt hin
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Alt 08.12.2009, 13:56   #14   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
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Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung einer 0,06M HCl aus 25%iger HCl

Zitat:
Zitat von zweiPhotonen Beitrag anzeigen
Ne, gib Dir bloß keine Mühe damit, Deine Aufgaben eigenständig zu lösen.


kommt hin
Wie du gesehen hast, habe ich mir Mühe gegeben und die Molkonzentration eigenständig ohne nachschlagen ausgerechnet. Ich hoffe, ich werde für den nächsten kleinen Fehler nicht wieder so angepackt. Nicht alle haben das chemische Verständnis gefressen und sind vielleicht in anderen Bereichen besser. Solche Foren sollten helfen und nicht einem Zweifel bringen, ob man nochmal sich nackig macht und eine Frage stellt oder es doch lieber läßt. Solche Aussagen machen einen nur unsicher und wir wollen alle was lernen.
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.12.2009, 14:14   #15   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
Ohne die Angabe von Dichte oder Konzentration der 25 % Salzsäure war die Aufgabe nicht lösbar. Du hast Dich solange nicht um diese Daten gekümmert, bis FKS Dir einen Wert geliefert hat. Ich habe nicht zum Spass dreimal gefragt - war natürlich blöde Verschwendung Deiner Zeit, weil ich die Zahl ja vor mir hatte.
Mach mich bitte nicht madig dafür, dass es Dir an Einsatz fehlt, der in meinen Augen zur Lösung notwendig war.
Warum darf ich kein ernsthaftes Bemühen verlangen, wenn ich mich auf Deine fragen einlasse. Schulde ich Dir etwa eine Antwort, die Dir gefällig ist?

Wo bleibt dann der Lerneffekt, wenn Du nur noch die Lösung konsumierst?
__________________
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