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Alt 07.12.2009, 13:49   #1   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Ich habe eine 96,5 %ige H2SO4. Ich möchte daraus eine 2,5 N H2SO4 herstellen, aber wie?
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 13:52   #2   Druckbare Version zeigen
Ethanololol Männlich
Mitglied
Beiträge: 35
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

du kannst dir ja ausrechnen wie viel mol du für deine fertige Lösung brauchst c=n/V n=m/M. dann kannst du über die dichte von schwefelsäure bestimmen viel gramm (m) du von dieser nehmen musst.
Ethanololol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 13:56   #3   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

leider weiß ich nicht, wie ich die 2,5 N deuten soll. muss ich da etwas beachten, weil ich ja 2 H habe und entsteht dadurch irgendwie 1,25 N? Was ist das N eigentlich genau? mol/l oder einfach mol?
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 14:01   #4   Druckbare Version zeigen
Ethanololol Männlich
Mitglied
Beiträge: 35
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

wenn du ein proton hast welches abgespalten werden kann enstpricht die Molarität (M in mol/l) auch der Normalität (N). 1 N HCl = 1 M HCl. Hast du wie in deinem Fall 2 Protonen kriegst du bei einer 1 Molaren Lösung 2 mol Protonen heraus, hast also eine 2 N Lösung. also ist wie du richtig erkannt hast ist die 2,5 N eine 1,25 molare lösung. die einheit ist mol/l
Ethanololol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 15:03   #5   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Folgende Rechnung habe ich nun durchgeführt:
c=1,25 mol/l (=2,5 N)
1 Liter 96,5%ige H2SO4 wiegen 1835,6 g, davon 96,5% = 1771,35 g. Das sind (1771,35g/98,08g/mol) 18,06 mol. Ich habe also bei einer 96,5%igen H2SO4 eine Molkonzentration von 18,06 mol/l.
(18,06/1,25)mol/l=14,448.
Das bei 1000 ml (1000ml/14,448)=69,21 ml
Ich muss also 69,21 ml H2SO4 mit 930,79 ml H2O vermischen, um eine 2,5 N H2SO4 zu bekommen.
Stimmt das so?
kiwi1000 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 07.12.2009, 17:21   #6   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Hallo,
Zitat:
Zitat von kiwi1000 Beitrag anzeigen
...
Ich muss also 69,21 ml H2SO4 mit 930,79 ml H2O vermischen
...
Stimmt das so?
Wenn die Dichte der konzentrieten Schwefelsäure stimmt, dann ist das bis auf diese Aussage richtig.
69,21 ml H2SO4 mit H2O auf 1000 ml auffüllen.
__________________
Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 17:46   #7   Druckbare Version zeigen
Ethanololol Männlich
Mitglied
Beiträge: 35
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Zitat:
Zitat von wobue Beitrag anzeigen
...
69,21 ml H2SO4 mit H2O auf 1000 ml auffüllen.
oh ohhhh was seh ich denn da konz. säure mit wasser auffüllen?! niemals wasser auf säure sonst...
Ethanololol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2009, 18:45   #8   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Natürlich gibst du nicht Wasser zur konz. H2SO4.
Man gibt die Schwefelsäure zu einem kleinen Volumen vorgelegten Wassers, und füllt danach bis zum Sollvolumen auf.

Hat übrigens nichts im Unterforum "Community" verloren, oder ?
--> verschoben.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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