Allgemeine Chemie
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Alt 19.05.2003, 20:49   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Ammoniumsulfid

Zinkoxid wird mit Salzsäure gelöst. Das entstandene Zinkchlorid und das zugegebene Ammoniumsulfid reagieren zu Zinksulfid (was ausfällt) und Ammoniumchlorid (welches in Lösung bleibt). Was aber passiert mit Magnesiumchlorid (was durch Magnesiumoxid und Salzsäure hergetsellt wurde) und Ammoniumsulfid? Ich habe gehört das diese Reaktion bei einem pH-Wert von 7 nicht abläuft. Stimmt das? Wenn ja, WARUM??
Hoffe ihr könnt mir helfen. Gruß Proteus
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Alt 19.05.2003, 20:53   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
MgS ist im Ggs. zum ZnS nicht schwerlöslich, würd ich sagen.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2003, 20:54   #3   Druckbare Version zeigen
GH Männlich
Mitglied
Beiträge: 659
MgS wird bei Anwesenheit von Wasser sofort hydrolysiert und ausserdem ist es nicht schwer löslich.

MAgnesium bleibt als Mg2+ in Lösung.

Gruß

GH
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MfG
GH

Alles Leben ist Chemie
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Alt 19.05.2003, 20:56   #4   Druckbare Version zeigen
GH Männlich
Mitglied
Beiträge: 659
Buba war wieder einmal scheller ...

Gruß

GH
__________________
MfG
GH

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