Allgemeine Chemie
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Alt 28.11.2009, 15:09   #1   Druckbare Version zeigen
HBusse Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 39
Schmelzpunkt von Lösung

Hallo!

Ich bekomme immer ein falsches Ergebnis raus... Vielleicht könnt ihr mir helfen?

Aufgabe:
Eine Lösung von 8.37 g Kaliumchlorid, KCl, in 83 g Wasser hat welchen Siedepunkt?

Ich rechne zunächst einmal die Stoffmenge [mol] für Kaiumchlorid aus und erhalte hier:

n = m/M = 8,37g/74,55 g/mol = 0,112 mol

Danach versuche ich die Molalität der Lösung zu bestimmen:

b(KCl) = n(KCl)/m(H2O) = 0,112 mol/0,083 kg = 1,35 mol/kg

(Delta)TS= ES x b(KCl) = 0,512 °C kg/mol x 1,35 mol/kg = 0,69 °C

Siedetemp. (Lösung) = Siedetemp (H2O) + (Delta)TS = 100,0 °C + 0,69 °C = 100,69 °C

Demnach hat sich also de Siedepunkt nach oben hin verschoben. Aber irgedwie müsste das doch mehr sein?

Gruß HBusse
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Alt 28.11.2009, 16:26   #2   Druckbare Version zeigen
HBusse Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 39
AW: Schmelzpunkt von Lösung

Hallo!

Ich habe den Fehler gefunden. Ich habe den van't Hoff Faktor i nicht beachtet, somit múss berechnet werden:

(Delta)TS= i * ES * b

in diesem Fall i = 2, da K+ und Cl- entstehen.

Damit wiederum doppeltes b und eine Erhöhung um 1,38 °C.

Melde mich bestimmt wieder zu aneren Fragen!

Gruß HBusse
HBusse ist offline   Mit Zitat antworten
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