Allgemeine Chemie
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Alt 16.11.2009, 15:58   #1   Druckbare Version zeigen
noelleS  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 29
Essigsäure-Lösung + Natriumacetat

Hallo ihr Lieben,

ich habe ein Problem mit meiner Pufferlösung.

Der pH-Wert soll berechnet werden: In 200ml Essigsäure-Lösung (c=0,1mol/L) werden 2g Natriumacetat gelöst. pH-Wert=?

Leider scheitere ich schon an der Formel, aber ich weiß, dass ich es mit dem MWG ausrechnen kann:

Ks=[H]*[Ac]/[HAc] für die Essigsäure und Ks=[Na]*[Ac]/[NaAc] für Natriumacetat,

weiters Ks(HAc)+Ks(NaAc)=pH, oder?

wie kann ich mir die Konzentration von [Na] und [Ac] ausrechnen?, mein pKs(HAc) ist ja 4,75 und mein pH(HAc)=2,875, aber wie funktioniert das für Natriumacetat, bei dem ich die Konzentration nicht gegeben habe?

ich weiß leider nicht weiter

hoffnungsvolle Grüße, noelleS
noelleS ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 19.11.2009, 17:37   #2   Druckbare Version zeigen
noelleS  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 29
AW: Essigsäure-Lösung + Natriumacetat

Vielen Dank! hat mir gut weitergeholfen
noelleS ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2009, 17:36   #3   Druckbare Version zeigen
MA84  
Mitglied
Beiträge: 15
AW: Essigsäure-Lösung + Natriumacetat

Hi,

wie rechnet ihr das denn?
Essigsäure und Natriumacetat sieht für mich stark nach Puffer aus...
Für diesen gilt Henderson-Hasselbach-Gleichung: pH=pKs + lg [Ac-]/[HAc]

Jetzt rechne ich die jeweiligen Konzentrationen aus:
nNaAc = m/M = 2g / 82g/mol = 0,024 mol
cNaAc = n/V = 0,024mol / 0,2L = 0,12 mol/L

[HAc] = 0,1 mol/L (gegeben)
[NaAc] = 0,12 mol/L (berechnet)

Einsetzen in die Puffer-Gleichung:
pH = pKs + lg [Ac-]/[HAc] = 4,75 + lg 0,12/0,1 = 4,83
MA84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2009, 17:43   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Essigsäure-Lösung + Natriumacetat

Klar doch. Die von ehemaliges Mitglied angegebene Formel ist das MWG, dass man zu HH umwandeln kann.

Gruß

jag
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Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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