Allgemeine Chemie
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Arbeitsbuch Chemie für Mediziner und Biologen
D. Röbke, U. Wolfgramm
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Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

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Alt 16.11.2009, 15:20   #1   Druckbare Version zeigen
tz  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
Pfeil Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Das sind die vorhandenen Daten - wie muss ich vorgehen um das zu kalkulieren? Am besten waere mir geholfen mit der Formel und einem Loesungsbeispiel mit diesen Zahlen.

HCl = 0.001 - 0.1 M
NaCl = 0 - 5 M
Ni(II) = 1e-3 M

30% HCl
0.1 M HCl
1 M HCl


Ni(II) M HCl 0.00E+00 NaCl 0.00E+00 Cl 0.00E+00 g NaCl
1.00E-03 0.00E+00 0.0001 0.00E+00 0 0.00E+00 0.0001
1.00E-03 0.00E+00 0.001 0.00E+00 0 0.00E+00 0.001
1.00E-03 0.00E+00 0.01 0.00E+00 0 0.00E+00 0.01
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0 0.00E+00 0.1
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.2
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.2 0.00E+00 0.3
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.3 0.00E+00 0.4
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.4 0.00E+00 0.5
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 0.9 0.00E+00 1
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 1.9 0.00E+00 2
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 2.9 0.00E+00 3
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 3.9 0.00E+00 4
1.00E-03 0.00E+00 0.1 0.00E+00 4.9 0.00E+00 5

Sorry die Tabelle ging nicht besser hoffe es ist dennoch verstaendlich.

Gesuchte Werte sind:

M stock HCl

und

ml HCl
tz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2009, 15:31   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.613
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Nein, nicht verständlich.

ich nehme an, es geht um die Herstellung von Verdünnungen aus konzentrierten/vorgegebenen Lösungen. Aber: Was soll denn genau gemacht werden?

Zitat:
Ni(II) M HCl 0.00E+00 NaCl 0.00E+00 Cl 0.00E+00 g NaCl
1.00E-03 0.00E+00 0.0001 0.00E+00 0 0.00E+00 0.0001
Die Tabelle ist widersprüchlich.

Gruß

jag
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jag ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 16.11.2009, 16:09   #3   Druckbare Version zeigen
tz  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

inwiefern ist die tabelle wiederspruechlich?

die loesungen sollte ich dann im UV-Vis spectrophotometer scannen (190-900 nm) und die Ni-Cl complexe sollten elektronen jumps aufweisen - also sollte ich die konzentration und form eruieren.

macht das mehr sinn so oder fehlen essenzielle angaben und wenn ja welche?

Geändert von tz (16.11.2009 um 16:24 Uhr)
tz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2009, 18:15   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.613
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Ni(II) M HCl 0.00E+00 NaCl 0.00E+00 Cl 0.00E+00 g NaCl
1.00E-03 0.00E+00 0.0001 0.00E+00 0 0.00E+00 0.0001

Es soll offenbar eine Ni(II)-Lösung der Knzentration 1*10-3 mol/L hergestellt werden. Was ich dann nicht verstehe ist, das "HCl" dahinter.
Dann kommt "NaCl" mit einer Wertangabe ohne dass ersichtlich ist, um welche Einheit es sich handelt. Dann kommt "Cl" mit derselben Problematik. Dann kommt nochmals "NaCl" in g mit einer Wertangabe. Die letzten 3 Angaben stehen im Widerspruch , da ja jeweils Cl in NaCl drin ist. Daher meine Probleme.

Gruß

jag
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jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2009, 19:19   #5   Druckbare Version zeigen
tz  
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Themenersteller
Beiträge: 5
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Wegen der Cl die in NaCl ja schon drin ist der wert von Cl veraendert sich weiter unten in der tabelle (0 - 4.9).

Hat ev. das Cl eine referenz zum Cl in NiCl2?

Ist es moeglich das gemeint ist dass, g NaCl gesucht wird bei einer molaritaet von 0.0001 bis 5?

Also ich habe die Aufgabe von meinem professor erhalten und entweder war er sehr zerstreut oder er wollte sehen ob ich die fehler zuerst finde - ok werde nachfragen.

mit dank und gruss
tz
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Alt 16.11.2009, 19:41   #6   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.613
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Ich glaube, dass muss so aussehen:

Ni (II) / HCl / NaCL / Cl- ges.
1.00E-03 / 0.0001 / 0 / 0.0001

Man stellt Cl- als Komplexliganden durch HCl und NaCl ein und in der letzten Spalte steht dann die Gesamtsumme Cl-. Das macht dann sind.

Wenn man dann die gewünschten Konzentratrationen aller Komponenten hat, kann man dies entsprechend berechnen bzw. entscheiden, welche Lösungen man ansetzt.

Gruß

jag
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Alt 16.11.2009, 20:00   #7   Druckbare Version zeigen
tz  
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Themenersteller
Beiträge: 5
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Ok was fuer eine funktion hat ein Koplexigand und was ist gemeint mit "entscheiden welche loesungen man ansetzt." brauche ich dazu noch zusaetzliche daten zu denen die ich bereits habe?

gruss
tz
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Alt 16.11.2009, 20:18   #8   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.613
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

Ich bin nun nicht der geborene Anorganiker,aber es gibt wenn ich mich recht erinnere diverse gemischte Ni(II)-Komplexe mit Cl- und H20, also [Ni(Cl-)x(H2O)6-x]. Je nach Cl--Konzentrationen veränder sich das UV/VIS-Spektrum, da die Chloroliganden ausgetauscht werden.

Zu den Lösungen. Ich nehme an, dass man bei konstanten Ni(II)-Konzentration die Chloridkonzentration steigert. Dann muss man halt geeignete Stammlösungen ansetzen, um verbünftig Lösungen ansetzen zu können.

Gruß

jag
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jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2009, 20:21   #9   Druckbare Version zeigen
tz  
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Themenersteller
Beiträge: 5
AW: Ni(II) + HCl + NaCl + H2O Loesung herstellen?

besten dank fuer all die infos
gruss
tz
tz ist offline   Mit Zitat antworten
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nickel (ii) loesungen, nickel analyse, nickelchlorid

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