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Alt 20.11.2009, 20:19   #16   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Diphosphorpentoxid

Warum so kompliziert?
Die Aufgabe reduziert sich auf:
"In wieviel Gramm Phosphorsäure sind 6 g Phosphor enthalten"?
Molmasse von Phosphorsäure = 98,00 g/Mol
Atommasse von Phosphor = 30,97 g/Mol
6/30,98*98 (Dimensionen weggelassen)-> 18,99 g

Und P4O10 ist nicht Diphosphorpentoxid, sondern Tetraphosphordekaoxid.

Gruß,
Franz
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Alt 20.11.2009, 20:28   #17   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
AW: Diphosphorpentoxid

Aber ich wurde hier in dem Forum doch schon belehrt, dass Diphosphorpentoxid eine historische Bezeichnung ist, die irreführend ist, da die nachweislich richtige P4O10 ist...
Ich hätte mein Ergebnis noch durch 4 dividieren müssen, dann bekomme ich das selbe raus.
Ich rechne wohl manchmal recht kompliziert
Sherl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.11.2009, 21:38   #18   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Diphosphorpentoxid

Zitat:
Zitat von Sherl Beitrag anzeigen
Aber ich wurde hier in dem Forum doch schon belehrt, dass Diphosphorpentoxid eine historische Bezeichnung ist, die irreführend ist, da die nachweislich richtige P4O10 ist...
Schon richtig, aber wie gesagt: Diphosphorpentoxid = P2O5, und die richtige Bezeichung (für P4O10) ist die von mit genannte.
Man kann auch einfach Phosphor(V)-oxid sagen...

Gruß,
Franz
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Alt 20.11.2009, 21:46   #19   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
AW: Diphosphorpentoxid

ok danke für die Hilfe
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