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Alt 11.05.2003, 00:35   #1   Druckbare Version zeigen
Easyquantum Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.486
Hydratisierung von Wasserstoffionen

Hallo zusammen,

in Dickersons „Prinzipien der Chemie“ werden Wasserstoffionen derart hydratisiert, dass auf ein Proton jeweils vier Wassermoleküle kommen:

H+(H2O)4

In Reaktionsgleichungen geht man jedoch üblicherweise von Oxoniumionen aus.

Welche der beiden Darstellungen ist denn nun richtiger?
Experimentell bewiesen?

Gruß Easy…
__________________
"Der Mensch wird nicht so sehr von dem verletzt was geschieht, als vielmehr von seiner Meinung darüber."
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Alt 11.05.2003, 00:43   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
An ein Proton lagern sich durchaus mehrere Wassermoleküle an. In Rkt.gl. gibt man der Einfachheit halber aber nur H3O+ oder gar nur H+ an. Denn auf das koordinierte Wasser kommt's meist nicht an.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.05.2003, 15:33   #3   Druckbare Version zeigen
Zek Männlich
Mitglied
Beiträge: 467
Also wir reden im Chemieunterricht auch immer nur von Protonen, also H+, die dann von mehreren Wassermolekülen hydratisiet werden...
Zek ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.05.2003, 15:44   #4   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
HnOm+


Code:
n = 2 , 5, 7, 9, 11
m = 1 , 2, 3, 4, 5

Das stabilste Assoziat liegt vor für n = 9 und dementsprechend m = 4.


Gruß
Adam
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
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Alt 11.05.2003, 15:58   #5   Druckbare Version zeigen
Easyquantum Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.486
Super, Danke.
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