Allgemeine Chemie
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Alt 05.11.2009, 11:33   #1   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
Umsetzungen von BaCl2

Hallo, hab hier wieder ne Aufgabe zu lösen.
1ml Bariumchloridlösung wird mit 3 Tropfen 6N Schwefelsäure, ein anderer mit 5 Tropfen Natriumcarbonatlösung versetzt. Nach dem Zentrifugieren und Waschen werden die Niederschläge mit einigen Tropfen 6N Salzsäure behandelt. Formulieren Sie für diese Umsetzungen die Reaktionsgleichungen!

Meine Idee:
BaCl2 + H2SO4 à 2BaSO4 + 2HCl dazu dann noch HCl
à BaH2(SO4)2 + BaCl2

Na2CO3 + H2SO4 à 2Na2SO4 + H2CO3 dazu dann noch HCl
2NaHSO4 + 2NaCl + H2CO3

Ist vermutlich völlig falsch Ich danke euch schonmal für eure Hilfe...
Sherl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 11:47   #2   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Umsetzungen von BaCl2

Hi
Die erste Gleichung stimmt, es bildet sich Bariumsulfat, das ist unlöslich in HCl, wenn du den Niederschlag abzentrifugierst und in HCl schmeißt passiert nichts weiter.

So wie ich die Aufgabe verstehe soll im zweiten Teil Bariumchlorid mit Natriumcarbonat reagieren, nicht Natriumcarbonat mit Schwefelsäure.
Versuchs mal
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 12:05   #3   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
AW: Umsetzungen von BaCl2

upps
also bleibt die erste gleichung so und der zweite Teil ist falsch und es sind dann 3mol HCl. Versteh ich nicht ganz
Die Angabe der Normalität ist für die Gleichung uninteressant, interessiert dann nur bei dem Versuch, oder?
Die zweite Reaktionsgleichung:
BaCl2 + Na2CO3 à BaCO3 + 2NaCl
Was passiert bei der HCl-Zugabe?
Sherl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 12:14   #4   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Umsetzungen von BaCl2

Wenn du Bariumsulfat in HCl schüttest passiert einfach nichts gibts halt keine Gleichung.
Die Normalität ist für das aufstellen der Gleichungen nicht relevant.
Die Gleichung zum Bariumcarbonat stimmt.
Im Gegensatz zum Bariumsulfat ist das Carbonat wie alle Carbonate in HCl löslich, dabei beobachtet man eine Gasentwicklung.

Tipp: Kohlensäure ist in Wasser instabil und liegt nur zu einem minimalen Prozentsatz als H2CO3 vor, sondern dissoziiert in Wasser und Kohlenstoffdioxid.

Das Gleichgewicht liegt weit rechts.
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 05.11.2009, 12:35   #5   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
AW: Umsetzungen von BaCl2

hmm, vllt
BaCO3 + 2NaCl + 2HCl à CO2 + H2O + BaCl2 + 2NaCl

Mal eine andere Frage, weißt du ob die Summenformeln richtig sind: Kaliummanganat K2MnO4 und Kaliumpermanganat KMnO4
Sherl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 12:42   #6   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Umsetzungen von BaCl2

Streich das NaCl noch raus das hat mit der Reaktion nix zu tun, außerdem hast du es ja ausgewaschen. Ansonsten stimmts. Du könntest Bariumchlorid und oben das NaCl in Ionenschreibweise schreiben, da es ja gelöst vorliegt.

Die Summenformeln sind richtig.
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 12:48   #7   Druckbare Version zeigen
Sherl  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
AW: Umsetzungen von BaCl2

danke danke danke
noch eine kleine frage, wie schreib ich die strukturformel von Ammoniumchlorid?
Ich würde einfach um den stickstoff die 4 H anordnen, dann ist N positiv geladen und dann +Cl- daneben, so in etwa
...H
...|
H-N-H + Cl-
...|
...H
Bitte die punkte ignorieren

Geändert von Sherl (05.11.2009 um 13:09 Uhr)
Sherl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.11.2009, 15:08   #8   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Umsetzungen von BaCl2

Ist richtig so.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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